等浓度的稀溶液(60个结果)

最佳答案：乙酸因为乙酸通入碳酸钠中能产生二氧化碳,所以乙酸制得了弱酸碳酸,说明乙酸比碳酸的酸性强.即乙酸的PH更小.

最佳答案：BD二者是一元酸和一元碱,混合后,反应为：HX+YOH=XY+H2O浓度相同,pH值大于7,仅有BD符合.B符合是因为碱过量,D符合是因为生成物是强碱弱酸盐,水

最佳答案：C

最佳答案：Ba(OH)2+NH4HCO3=== BaCO39（沉淀）+ NH3.H2O +H2O

最佳答案：Al >Fe>ZnAL的原子量最小,每mol产生的气体也最多,所以AL最大.Fe和Zn都是1：1生成氢气,但Fe原子量小于Zn,所以Fe>Zn .很少回答问题.

最佳答案：1 NaHSO4 相当于一元强酸2 CH3COONa 强碱弱酸盐,弱碱性3 CH3COOH 弱酸性4 NaHCO3 强碱弱酸盐,弱碱性5 KNO3 中性6 苯酚

最佳答案：醋酸会电离的

最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98m*a% x=98*m*a%/80>m*a%所以氢氧化钠有剩余,所以溶液显碱性 pH>7

最佳答案：NAOH提供的氢氧根浓度=0.01（mol/L）水提供的氢氧根浓度=10的-12次方（mol/L）

最佳答案：解题思路：①强电解质完全电离，在水溶液里不存在电离平衡；②二者混合，碱过量，且碱是强碱，则混合溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度；③碱是弱碱，二者等物质的量的

最佳答案：n>m 可以这样理解,假如刚开始HCl和CH3COOH都是1mol/L;体积都为1L.如果将两者都稀释10倍,HCl是强电解质,则其稀释后浓度为0.1mol/L

最佳答案：从方程式来入手.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)可知因为铝的质量相等,所

最佳答案：用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大

最佳答案：氨水的浓度比稀盐酸的浓度大.NH4Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈弱酸性（pH

最佳答案：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑因为铝的质量相等所以铝的物质的量相等所以消耗的稀

最佳答案：物质的量浓度是溶质的物质的量/溶液体积质量摩尔浓度是溶质的物质的量/溶液质量对于极稀的溶液,溶液密度可以认为就是水的密度1kg/L溶液体积与溶液质量在数值上相等

最佳答案：稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度

最佳答案：加入等量的水后,溶液的质量增加了一倍,而溶质质量不变.浓度变为2.5%

最佳答案：碳酸氢钠反应剧烈.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2相同量的盐酸,碳酸把钠产生更多的二氧化碳.

最佳答案：选B吧浓度相等那氢离子和氢氧根的浓度相等但是硫酸的分子质量比氢氧化钠大额所以氢离子总量应该比氢氧根多...........