二氧化锰质量分数为(58个结果)

最佳答案：解题思路：假设氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为10g，根据二氧化锰的质量分数的变化可以求算出二氧化锰的质量，进而根据求算出被分解了氯酸钾的质量，然后结合质量分数

最佳答案：设氯酸钾质量为80a,二氧化锰质量为20a加热后：总质量=20a÷25%=80a则：氯酸钾的质量=80a-20a=60a氯酸钾分解的质量分数=20a/80a=2

最佳答案：方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2K

最佳答案：设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71

最佳答案：设二氧化锰的质量为XMnO22KClO3=====2KCl+3O3 原来二氧化锰为X占20％所以氯酸钾占80％即4X△ 149 96原来 4X 0 0 原来

最佳答案：二氧化锰质量分数变高了啊二氧化锰作为催化剂质量是不会变的而氯酸钾要分解产生氧气的,质量不就减少了么,所以二氧化锰的质量分数会升高

最佳答案：120*20%=2424/25%=96120-96=24 即为O2设生成x克KCLO32KCLO3=3O2↑+2KCL245 96x 24245/x=96/24

最佳答案：二氧化锰做为催化剂不参与反应.质量不变.但双氧水放出氧气后质量变小.所以混合物中二氧化锰质量分数上升

最佳答案：1.解设原氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量为12g,则混合物的总质量就为100g,氯酸钾的质量为88g,反应后剩余固体的总质量为12g/16%=75g

最佳答案：此反应中MnO2是催化剂,不参加反应,其质量为13.2/20%等于2.64克,反应一段时间后,混合物总质量为2.64/26.4%等于10克,根据质量守恒,氧气的

最佳答案：30-20.4=9.6g(O2)2KCIO3 =2 KCI + 3O2245--------149--------96X-------------Y------

最佳答案：这反应中,氯酸钾做反应物,二氧化锰做催化剂,不反应的方程式：2KClO3=3O2+2KCl(条件打不出来,应该是加热和加二氧化锰,生成氧气还有箭头）反应后剩下的

最佳答案：氯酸钾在加入催化剂二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气

最佳答案：（1）3.76g(2)18g

最佳答案：氧气的质量为 30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为x g2KClO3===2KCl+3O2245 96x 9.6x=24.5 所以MnO2质量为30

最佳答案：①固体剩余物的质量=3.1/17.2%=18克②氯化钾的质量=18-3.1=14.9克设生成14.9克氯化钾,同时生成X克氧气2KClO3=2KCl+3O214

最佳答案：解题思路：混合物中某种物质的质量分数等于该种物质的质量和混合物的总质量的比值．在二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，质量保持不变，固体混

最佳答案：1、浓盐酸中HCL的物质的量浓度=（1000×1.19×36.5）/36.5=11.9M2、在标准状态时体积为22.4L的氯气为1摩尔,生成1摩尔氯气要2摩尔H

最佳答案：你的题打错了吧浓硫酸和二氧化锰怎么生成氯气呢,不符合质量守恒定律啊

最佳答案：1、浓盐酸中HCL的物质的量浓度=（1000×1.19×36.5%）/36.5=11.9M2、根据2摩尔HCl所含的氯相当于1摩尔Cl2所含的氯,1摩尔Cl2在