求二氧化锰的质量(83个结果)

最佳答案：固体质量差就是氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2↑参加氯酸钾的质量=（（31-21.4）*2*（39+35.5+16*3））/（3*2*16）=24.5二

最佳答案：质量守恒：减少的质量就是氧气的质量.15.5-10.7=4.8g2KClO3--MnO2--2KCl+3O2245 96a 4.8245/a=96/4.8 a=

最佳答案：2H2O2==2H2O+O268 32X 8.8-5.6X= 6.8混合物中二氧化锰的质量=8.8-6.8=2g

最佳答案：设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x 4.35g y87/4.35g=71

最佳答案：5.6g,7.4g

最佳答案：减少的质量就是生成的氧气的质量根据质量守恒定律反应前的质量等于反应后的质量这种问题是种类型题反应物是固体生成物是固体家气体反应物是氯酸钾对吧生成物是氯化钾和氧气

最佳答案：2KClO3 = 2KCl + 3O2氯酸钾在二氧化锰催化下加热可生成氧气,氯酸钾完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰是催化剂,所以量不变,可

最佳答案：如果认为损失的质量4.8克都是氧气再反算氯化钾的质量,那么数据确实有问题.但是还有更简单的算法：由于二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.7.2-2=5.2克就是

最佳答案：氧气的质量为 30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为x g2KClO3===2KCl+3O2245 96x 9.6x=24.5 所以MnO2质量为30

最佳答案：①固体剩余物的质量=3.1/17.2%=18克②氯化钾的质量=18-3.1=14.9克设生成14.9克氯化钾,同时生成X克氧气2KClO3=2KCl+3O214

最佳答案：设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2

最佳答案：根据化学守横,生成的氧气就是减少的部分就是5克在二氧化猛的催化下,氯酸甲肯定完全消耗,那根据生成5克氧气,由方程式得到氯酸钾质量是12.76．因此二氧化猛是3.

最佳答案：先可以算出氧气的质量由于MnO2做催化剂反应前后质量不变,根据质量守恒定律,反应前后质量的变化即是氧气的的质量,也就是说氧气的质量就是26.5g—16.9g=9

最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32

最佳答案：本题考察质量守恒定律.设混合物质量为m,其中KMnO4质量分数为x,则KMnO4质量为mx,MnO2质量为m(1-x)：2KMnO4 = K2MnO4 + Mn

最佳答案：根据质量守恒定律质量减少的就是氧气所以生成氧气的质量就是26-16.4=9.6g

最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入

最佳答案：解反应方程式：2KClO3=（加热、二氧化锰）2KCl+3O2↑ 减少的质量实际上就是生成氧气的质量:30-20.4=9.6g245 96m 9.6解得 m=

最佳答案：减少的就是氧气氧气的质量为 4.8 g2KCLO3==MnO2催化==2KcL+3O2 可以看出气体只有O2,只有O2能离开体系,固体减少的质量就是生成的O2