知识问答
最佳答案：c(Ba2+)=4/100=0.04mol/L（稀释100倍）c(OH-)=2c(Ba2+)=0.08mol/L
最佳答案：无色,溶液应该是电中性的,n个K＋带n个正电,n个SO42－带2n个负电,n个Cl－带n个负电,则溶液整体还带2n个负电,所以肯定还含H＋,则是酸溶液希望采纳我
最佳答案：100ml0.1mol/L的盐酸溶液中,C(H+)=0.1mol/L_C(OH-)=1*10(-13),pH=_1____,n(H+)=0.1*0.1=0.01
最佳答案：强酸和强碱中和滴定后溶液确实如你所说的显中性但是若酸与强碱或者强酸与弱碱滴定后就不一定了,因为滴定终点是当原溶液中所有可能电离出来的氢离子或氢氧根离子全部被消耗
最佳答案：BA项，未指明溶液的体积，错误；B项，乙烯和丁烯可写成(CH 2) n，所以14.0 g混合气体中含有C—H键数目为2.0N A，正确；C项，NH水解，NH数目
最佳答案：A．因为该酸为n元酸，所以可能生成n种盐；B．选项中离子应该带有n-1个负电荷；C．由酸H nRO 2n和碱M（OH） m化学式可以推断出生成盐的化学式为M n
最佳答案：根据(1)可以知道M的还原性比N强,但是两者都不与水反应,这是一个重要的潜在条件；根据（2）可知P可以与水反应,应该是Ca这种活泼金属；根据（3）可知活泼性N>
最佳答案：解题思路：依据氧化还原反应的强弱规律，结合题干中反应分析判断，标注化合价判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，氧
最佳答案：醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,
最佳答案：Cu2+Mg2+SO4 2-能使紫色石蕊试纸变蓝的应该是碱性溶液,所以应该有OH-但是因为是溶液,则代表没有沉淀,而Mg2+Cu2+和OH-均可形成白色沉淀,因
最佳答案：这个不是什么公式,是根据化学方程式来计算得到的 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2On(Al3+)
最佳答案：解题思路：只有熟悉各种化学符号的意义和书写、原子结构示意图的意义和化学式的读法，就能正确的解答本题．（1）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素用氧的元素符号O表
最佳答案：（1）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素用氧的元素符号O表示．碱溶液中都含有碱，碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱溶液中所含有的共同离子
最佳答案：也是有可能的题目讲得时由水电离出来的氢氧根浓度有两种可能性 1在碱性环境中由于存在大量的氢氧根使得氢离子的浓度很小而所有的氢都是由水电离出来的 而水电离出来的氢
最佳答案：根据题意,两组溶液粒子分别为N溶液：NH4+,Fe3+,Al3+、H+,NO3-,SO42-,Cl-M溶液：K+,Na+,OH-,S2-,CO32-,∴N溶液的
最佳答案：本题关键是找到突破口:OH-.有OH-存在,则阳离子中的H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+就不能和其在同一组,那么OH-就和K＋、Na＋在一组,所以M组含OH
