知识问答
最佳答案：看同一元素的化合价升降 设该元素原来化合价为X,单个原子升价记为+,降价计为- 如果+a,-b 则该元素做氧化剂的：作还原剂的= a：b比如3S+6NAOH==
最佳答案：解析：因为Na2SO3具有还原性,只能被氧化生成Na2SO4.设XO4 2-中的X被还原为y价.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等原则,则有：0.002 * 1*
最佳答案：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O1(其中有1mol)被还原 转移 3mol0.4 XX＝1.2mol
最佳答案：反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，HCl(浓)是还原剂。从反应方程式可以看出消耗2
最佳答案：解题思路：A．水中氧元素的化合价升高，只作还原剂失去电子；B．水中元素的化合价未变，既不作氧化剂，也不作还原剂，水既不得电子，也不失电子；C．水中H元素的化合价
最佳答案：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 氧化产物和还原产物之比为１：２ 0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁恰好完全反应生成0.６mol的硫酸亚铁,其中氧化产
最佳答案：1,要往烧杯里滴定2,无色变紫红不明显,比如说到底要变到那个程度,颜色的深浅如何
最佳答案：一摩尔硫参加氧化还原反应不一定失去两摩尔电子.S+O2=点燃=SO2 在这个反应中,一摩尔硫得到4摩尔电子.
最佳答案：化学计算以mol为单位,一个方程式代表发生了1mol方程式,各个参与的化学物都反应的相应的摩尔数量.电子转移是指某一化学物化合价升降总数,列如,2H2+o2=2
最佳答案：1、是二氧化锰吧,氧化剂是二氧化锰MnO2,还原剂是氯化氢HCl,收集氯气2.24LMnO2 ~Cl21mol 22.4L0.1mol 2.24L需要氧化剂0.
最佳答案：4NH3+6NO2=6H2O+5N2X 1.5XX+1.5X+0.5=102.5X=9.5X=3.8
最佳答案：H2C2O4中C为+3价,变成2个CO2需要失去2*e-.而MnO4-中Mn为+7,变成+2要得到5e-.所以能够氧化的物质的量为2.5mol.
最佳答案：解题思路：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4m
最佳答案：解析:[RO(OH)2]2+中.R的化合价为+6 ,反应后化合价降低.Na2SO3中,起还原作用的是亚硫酸根离子,反应后,中心元素硫化合价会升高至+6.即变为硫
最佳答案：1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其
最佳答案：很高兴为您化学式都没配平.前面少个2?应该是：左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子左面的硫离子显
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