百分酸氢钠溶液(36个结果)

最佳答案：稀释溶液时,溶液中溶质的量是不变的,需要加入一定体积的水,所以计算加入水的量即可.如果是全量稀释的话,12.5mg/V=3/100推出V=417ml,故再向该溶

最佳答案：取等量NaOH,滴加酚酞变红,慢慢滴加等量的盐酸,首先变成无色的是10%NaOH罗.^-^

最佳答案：1原混合物中碳酸钠的质量分数[19-（19-15.9）×84/31]/19=55.8%2原混合物中钠元素的质量分数55.8×46/106+44.2×23/84=

最佳答案：硫酸粘到手上,就迅速用干布擦掉,然后迅速用冷水冲几分钟,再用小苏打溶液中和,再包扎!立即用棉布先吸去手上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.

最佳答案：m=100*10%=10gNaOH +HCL=NaCL+H2O40 36.510 x*7.3%x=125g

最佳答案：相对分子质量氢氧化钠 40（一元碱）硫酸98（2元酸）盐酸36.5 （一元酸）设需要硫酸xg,盐酸为yg,由题意得40*10%/40=2*x*10%/9

最佳答案：100克的碳酸氢钠（粉末状）配成为百分之四500ml的溶液则溶液的质量为100g/0.04=2500gm(溶液）=m(溶质）+m(溶剂）m(溶剂）=m(溶液）-

最佳答案：设盐酸和氢氧化钠溶液的质量为40克,充分反应后,滴入紫色石蕊试液不变色,说明两溶液恰好完全反应,则：NaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.540×a

最佳答案：反应后溶液呈碱性应大于七

最佳答案：氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应

最佳答案：（1）设100克稀盐酸含溶质XgHCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.5 36.5/X =40/(100*20%)X 100*20

最佳答案：NaOH+HCl=NaCl=H2O40 36.5n*10% m*10%m=36.5n/m

最佳答案：设需要消耗氢氧化钠的质量为X,生成的硝酸钠的质量为Y生成的水为Zm（HNO3）=6.3%×100g=6.3gHNO3～NaOH～NaNO3～H2O63-----

最佳答案：硝酸的相对分子质量为63,百分之6.3的硝酸溶液100克,即有6.3g硝酸,氢氧化钠的相对分子质量为40,写出他们的反应方程式,即一个硝酸分子和一个氢氧化钠分子

最佳答案：全部分解了

最佳答案：盐酸的量浓度是10mL/12.2mL*0.0977mol/L=0.0801mol/L盐酸的质量浓度是0.0801mol/L*36.46g/mol=2.92g/L

最佳答案：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O98 ∶ 2×40100kg×4.9% mm＝4.9kg×80／98＝4kg答：需要含4千克氢氧化

最佳答案：解题思路：根据烧碱是NaOH，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再依据“紫色石蕊试液遇酸变红

最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定

最佳答案：1 m总=40g+2.5g*4=50gm co2=m总-47.8g=2.2g2 设参加反应得CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2

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