盐水解溶液中离子(27个结果)

最佳答案：带有弱酸弱碱的酸根和阳离子,比如带有醋酸根,磷酸根,次氯酸根,还有铵根,铜离子,铁离子等等的盐是不显中性的.这些盐溶液不显中性就是因为含有能水解的离子.

最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）

最佳答案：碳酸铵和醋酸铵水解基本都成中性,碳酸根和醋酸根水解程度和铵根相当!

最佳答案：0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33% ,

最佳答案：两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

最佳答案：1.为抑制铁离子水解加入盐酸后在水中也是以离子形式存在2.硫酸其实是提供氢离子,因为硫酸过量,所以氢离子足量,如果Fe1mol,HNO3为4mol,而硫酸过量,

最佳答案：紫色石蕊试液是初中化学主要教授的酸碱指示剂之一.分子式(C7H7O4N)n在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:在酸性溶液里

最佳答案：第一个：因为亚铁离子易被氧化为铁离子,而铁和铁离子反应又生成亚铁离子,所哟能起到防止亚铁离子被氧化的作用,第二个：亚铁离子水解呈酸性,加入酸增大氢离子的浓度,使

最佳答案：水解的话,比如NH4+ + H2O ==NH3H2O + H+ ,这个式子左边一个离子（水分子不算）变成右边两个粒子,加水相当于稀释,从化学平衡移动的角度应该是

最佳答案：CDCDCD失去的质子数=得到的质子数,就是质子转移守恒呀.[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]

最佳答案：NaHCO3是H2CO3过量中和NaOH的产物（事实上就是在NaOH溶液中通入过量的CO2的结果。与溶液的酸碱性无关。）不是所有的酸式盐都能和酸与碱反应，比如N

最佳答案：水解是弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合,形成弱酸或弱碱,从而促进水的电离的反应.

最佳答案：不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等.

最佳答案：盐类水解,所以首先是盐,才水解显一定酸碱性Na2CO3只水解,溶液碱性H2S是弱电解质,电离,其水溶液显酸性NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-离子既电离又水解

最佳答案：根据电离平衡原理,强酸弱碱盐应加入氢离子,强碱弱酸盐反之.（如防止氯化铵水解可加入盐酸）

最佳答案：“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大

最佳答案：答案A铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气方程式自己找吧原因B氢氧化钙不能大量存在C氢氧化镁沉淀D氢氧化铜

最佳答案：氢氧化铜和氢氧化铁都是弱电解质,是不能完全电离的.在高中里,只有6大强酸（HCl/HBr/HI/H2SO4/HNO3/HClO4）和6大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾

最佳答案：解题思路：氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的

最佳答案：碳酸氢根除了会发生电离外,还会发生水解反应.与水分子反应生成碳酸分子和氢氧根离子,该反应比电离出氢离子的反应程度大,所以最终溶液呈碱性中学阶段呈酸性的酸式盐只有