弱酸溶液的离子浓(36个结果)

最佳答案：因为氢离子的来源有两个：水电离出来的和醋酸根电离出来的醋酸根离子只有一个来源而醋酸根电离出来的氢离子和醋酸根离子相等,所以氢离子浓度大于醋酸根离子或者用电荷守

最佳答案：如果没记错的话,酸溶液中氢离子浓度好像应该和溶液的浓与稀有关.如果是强酸的浓溶液和正常弱酸溶液相比,前者的氢离子有可能因为电离的不多儿而使得后者的氢离子浓度相对

最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,

最佳答案：弱酸指的是加入溶质的浓度.例如0.1mol/L的醋酸,指的是一开始加入0.1mol/L的CH3COOH,即电离平衡后,溶液中的醋酸分子和醋酸跟离子总浓度为0.1

最佳答案：弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.

最佳答案：觉得楼上的说的不对,越弱越水解指的是弱酸根阴离子或弱碱阳离子的酸性或碱性越弱时,他的水解能力越强,而不是浓度与水解程度的关系弱酸根离子的浓度越小（加水时候）,水

最佳答案：列三段法解决HA===H+ + A-起始浓度 0.1 0 0反应掉的 x x x

最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离

最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.

最佳答案：第一个是物料守恒因为等体积浓度所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数

最佳答案：解题思路：A、酸溶液中的氢离子浓度取决于酸的强弱、元数、浓度大小等因素；B、溶液的导电能力大小取决于自由移动的离子浓度大小；C、电解质的强弱和物质的溶解能力的大

最佳答案：该溶液的浓度为0.008/8%=0.1mol/L

最佳答案：该溶液的浓度=（0.008mol/L）/8% = 0.1 mol/L

最佳答案：你的不等关系有问题的样子,应该不是你说的那个吧,应该是C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)首先明确,酸碱中和,只要有一方是强的,而且没有不溶性物质,

最佳答案：1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很

最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20

最佳答案：D