知识问答
最佳答案：先写下反应式吧AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②根据题目中实验3可以知
最佳答案：A.甲溶液为_AlCl3_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L,乙溶液为_NaOH_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L.B.写出实验3的有关离子方
最佳答案：方案一：分别将两种溶液取样于两支试管中,分别滴加Na2CO3溶液.观察到一支试管中有气泡产生,另一支无明显现象.结论：有气泡产生的那支试管中的原溶液是稀硫酸,另
最佳答案：由题意知：400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2120mL甲+400mL乙==
最佳答案：甲是0.5mol/L的AlCl3溶液,乙是NaOH溶液 NaOH溶液的物质的量的浓度是0.5mol/L.
最佳答案：②是在③的基础上再加入40mL乙溶液,沉淀减少3.12g - 1.56g = 1.56g.说明乙溶液为NaOH溶液.因沉淀为Al(OH)3,只有加入氢氧化钠溶液
最佳答案：解题思路：（1）①可用一种化合物进行鉴别，再用一种单质进行鉴别；因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成；而氯化钠与盐酸不能互换成分，故不反应
最佳答案：比较（2）、（3）,减少乙,沉淀增加说明乙应该是NaOH,甲是AlCl3400mlNaOH应该是过量,40mlNaOH溶解1.56g沉淀则C NaOH = 1.
最佳答案：解题思路：常温下，苯、乙醇均不与铜丝反应，而乙醇与水混溶、乙醇与Na反应生成氢气，以此来解答．A．苯与水混合分层，乙醇与水混合不分层，现象不同，可鉴别，故A不选
最佳答案：解题思路：温度升高，促进水的电离，所以温度不同水的离子积常数不同；温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H+）×c（OH-）解答．A、两溶液中的OH-均来源于水的电
最佳答案：解题思路：根据硫酸钠和氯化钡或硝酸钡反应生成沉淀而氯化铵不和氯化钡反应以及氯化铵遇到碱溶液（例如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）放出氨气进行解答．硫酸钠和氯化钡或硝
最佳答案：1 甲为硫酸铝 乙为氢氧化钠2由“110ml甲和30ml乙混合 生成3.12克沉淀” 此中硫酸铝过量3NaOH~Al(OH)33.780.3x.3.12 x=0
最佳答案：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质进行鉴别，比如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会与碱反
最佳答案：（1）（答案合理即可）（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
最佳答案：解题思路：（1）化学方法：根据盐酸与氯化钠性质不同点，选取符合要求的物质进行区分．酸能与金属、金属氧化物、碱和碳酸盐等物质发生反应，如氧化铜，取少量样品分别与氧
最佳答案：解题思路：本题考查稀盐酸和氯化钠的鉴别区分，可利用酸或盐的性质的差异来解答．（1）酸能与金属氧化物，碱或盐等发生反应，还要使反应现象明显．（2）物理方法可利用酸
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