知识问答
最佳答案：首先,溶液的浓度是溶质比溶液的百分比,你给出的4.3ml氯化钠应该是溶液吧需要先算出这4.3ml的溶液中氯化钠的质量,所以这个问题缺条件!如果是加4.3g氯化钠
最佳答案：设aL混合液中含2xmol的(NH4)2SO4和2ymol的NH4NO3这样每一份中有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4NO3一份加入含bmol烧碱
最佳答案：设55.8%的硫酸溶液X升,水Y升.原来有的硫酸有1mol/L*200ml=0.2mol原来有的硫酸钠有0.5mol/L*200ml=0.1mol.加入55.8
最佳答案：该混合溶液的 ph 大于 7 ,由电荷守恒可得钠离子的浓度大于酸根的浓度 .在不水解也不电离的情况下,Na+：CN-：HCN=1:1:1,由于pH＞7,说明水解
最佳答案：根据K2SO4守恒,可求得最后溶液体积：V（aq）=（0.01L*3mol*L-1）/（0.3mol*L-1）=0.10L最后溶液中n（H2SO4）=0.10L
最佳答案：NH4HSO4中NH4+的物质的量浓度最大,因为NH4HSO4溶液是酸性的,抑制铵离子水解.NH4Cl居中,铵离子有部分水解CH3COONH4中NH4+的物质的
最佳答案：[1] 假设该溶液有100g ,则容积就是100/1.153=87L.NaOH的质量就是14g,就有14/40=0.35mol,物质的量浓度是0.35/0.87
最佳答案：根据电荷守恒,铝离子浓度为0.3mol/L,物质的量为0.06mol.先沉淀铝离子,需要0.06L氢氧化钠,再沉淀镁离子,再需要0.03L氢氧化钠.所以一共是0
最佳答案：反应后溶液呈酸性PH=2,说明HCL有剩余.剩余的HCL等于0.2L*0.01mol/L=0.002mol.设HCl和NaOH的物质的量浓度为Cmol/L0.1
最佳答案：盐和强酸生成酸性盐和弱酸 NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3中排布为1、NaA 2、NaHCo3,HA共存 3、Co2+H2o 大 到 小 2NaA'+
最佳答案：实在不好意思哈,大意了,当成是求Fe2+和Fe3+的浓度比了,误导楼主了,非常抱歉o(∩_∩)o...哈哈...答案选C.写出它们的离子反应方程式：Fe2++2
最佳答案：解（1）m（BaSO4）=4.66g所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02molc（Na2SO4）=0.02/0
最佳答案：水的电离与溶质有关假设都为1mol/L,1L,25摄氏度下1mol/LNaOH OH-为1mol/L,H+为10^-14mol/L1mol/LNH4NO3中铵离
最佳答案：100ml0.3mol/L的Na2so4溶液的物质的量：0.3x0.1=0.03mol所以SO4 2-的物质的量：0.03molx1=0.03mol50ml0.
最佳答案：硫酸和氯化钡反应,生成了盐酸,也需要氢氧化钠进行中和.实际上：H2SO4和NaOH有如下关系：H2SO4－－－2NaOH1 2X 0.096X=0.048mol
最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大
最佳答案：3Cu+8H++2NO3-===Cu2+ +2No+4H2OCu:n=m/M=1.92/64=0.03molNO3-:n=cv= 0.25*0.2=0.05mo
栏目推荐： 牛奶是多少毫升 上大学的学费 解方程求最值 齐次线性方程组r 高一数学函数的集合 java随机数 关于健康建议英语作文 精彩极了和糟糕透了 奇偶函数的最值 酸性的醇溶液 制取盐溶液的实验 求下列函数取值范围
