知识问答
最佳答案：解析：298K时,HAc的Ka = 1.74 × 10^（-5）HAc + H2O ＝ - + +（＝表示可以符号）Ka = c（-） × c（+）所以此时溶液
最佳答案：pH=9.已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,可以求出Ka,根据Ka,可以求出Kb.B-的改变量是可以忽略不计的.根据Kb列方程,可求出[O
最佳答案：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值,应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓度非常下,水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2PH=14
最佳答案：若C（OH-）大于C（H+）,溶液呈碱性,当NaOH与CH3COOH等量时,生成的醋酸钠也是碱性的,所以A错.1,2等体积时,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度
最佳答案：题目不全～～不能用[H+]算,原因很简单：题目中计算的对象是NaOH溶液,溶液中有大量的OH-.假设此时Kw＝10^-14,那么[OH-]＝10^-4,而[H+
最佳答案：醋酸钠分析对了,但是氨水分析错了,氨水中的氢氧根主要来源于一水合氨的电离,这样水的电离受到抑制,同时此溶液中氢离子是水电离出来的,所以水电离的氢氧根等于氢离子等
最佳答案：(C2O4)2- 草酸根离子H2C2O4 — H2O + CO + CO2
最佳答案：(3) 0.15 mo1·L-1NH4Cl;NH4+ + H2O NH3.H2O + H+0.15-X--------------X---------XX^2/
最佳答案：因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即cNH4++cNH3•H2O+cNH3=cCl-=0.1/2=0.05mol/l,你也可以理解为N=Cl
最佳答案：根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物.H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)
最佳答案：这不是计算ph的题.是一道基本的化学平衡计算题,令x等于铵根离子浓度,y等于氨浓度,根据氨的水解方程可以解出x跟y.不知道你能听懂不,具体来说：方程左边是x跟氢
最佳答案：-Ia矛口 地一一 式一一 形一一 b X 习、!/妈热口.口a .h︸ 一/JI、、z 一一 按教学计划,本学期高等数学(下)计划学时63,其中电视授课45学
