过量二氧化锰(19个结果)

最佳答案：为了防止浓盐酸未反应完,而产生危险如果没记错的话因该是这样

最佳答案：盐酸过量吧..浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.该试验需要加热,你盐酸总要受

最佳答案：根据Cl守恒来求．原来总Cl为2　mol根据化学方程式求得生成气体为　0.2　mol ,也就是出去了0.4mol所以留下的Cl为　1.6　mol取出其中的五分之

最佳答案：2h2o2+2naoh=2nao2+2h2o+o2

最佳答案：可能是二氧化锰既做催化剂又做反应物吧做反应物时要消耗做催化剂不消耗为了反应的更快需要多加一些吧

最佳答案：可能过多,导致反应物很难接触,反应减慢

最佳答案：（1）由题意：盐酸质量m(HCl)=200*36.5%=73 g因此盐酸的物质的量 n(HCl)=73/73 =1 molMnO2 物质的量 n(MnO2)=1

最佳答案：设需MnO₂ yg,HCl xg4HCl+MnO₂=2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x y 0.71g146/x=87/y=71/0.71gx=

最佳答案：是盐酸要多于理论量把楼主?

最佳答案：（1）17.4g（2）0.4mol（3）9mol/L

最佳答案：(04广东)26．(12分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2，y≤

最佳答案：MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl287 22.4x 4.48x==87*4.48/22.4==17.4 g即消耗MnO2质量为 17.4 g

最佳答案：MnO2+4HCl（浓）=Δ =MnCL2+Cｌ2↑ +2H2O ８７ｇ．．．．．．．．．．．２２．４Ｌ８．７ｇ．．．．．．．．．．．．．ＶＶ＝２．２４Ｌ

最佳答案：M(Cl2)=35.5*2=71g/mol;mol(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol;mol(MnO2)=mol(Cl2)=0.1mol;M(M

最佳答案：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O主要原因还是HCl挥发、HCl不会完全反应两个原因吧,虽然水中也能溶解2体积的氯气,毕竟数量太少了在HCl浓度比

最佳答案：1.盐酸越反应越稀,稀到一定程度就无法与二氧化锰反应生成氯气了.2.加热中,HCl挥发了一些.题中的20mol12mol/L应为20ml12mol/L.

最佳答案：使HCl反应更充分,减少HCl的挥发,减少Cl2中的杂质HCl

最佳答案：2KClO3==MnO2/Δ==2KCl+3O2↑ Δm245 96m 20.95-16.15m=245×（20.95-16.15）÷96=12.25g∴ m(

最佳答案：25mol浓盐酸是25ml浓盐酸吧?设与4.35g二氧化锰反应氯化氢的物质的量为X,生成标准状况下生成氯气的体积为YMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2