知识问答
最佳答案：SA=15gSB=15/（100-15）*100g=17.65gSC=(100*15%-1)/(100*85%-15)*100g=23.33g由大到小的顺序是
最佳答案：S1=18g设Y的溶解度为：S2S2/(100+S2)=12.5/50S2=33g设Z的溶解度为S3S3/100=3/15S3=20g所以S1X
最佳答案：解题思路：根据A物质的溶解度进行判断，溶液中溶质的质量分数=[溶质质量/溶质质量+溶剂质量]×100%．t℃时，A物质的溶解度为25g，是指t℃时，在100 g
最佳答案：130gA物质的溶液均匀分为甲乙两份,将甲溶液蒸干得到A物质15g说明130gA物质的溶液中,含A有 30g所以有水100g根据定义 则40度时 A 的溶解度为
最佳答案：ell 21:38:36 Ka(HF)＝3.6×10－4 ,醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5,HF酸酸性比醋酸强,所以NaF和HF等物质的量混合溶液呈酸性（
最佳答案：其实你去找那些历年高考理综试题卷应该能够找到,我以前没有做过这个题目.老兄,你不用花那么大的力气去找这个问题的答案的,只要你能搞清楚题是怎么做就好啦!设原来的N
最佳答案：对于溶解度：甲=10/（10+40）=20%乙=5/15=33.33%丙=25%所以顺序是 乙＞丙＞甲.
最佳答案：我想说，这题不太严谨。晶体有可能带结晶水，质量不确定。不考虑结晶水的话，15g溶液0.2g晶体，对应100g溶液有1.333••••••g晶体。溶解性要根据溶解
最佳答案：根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l
最佳答案：选C m*10%=（m-4）*15%,解出m=12g,所以NaOH质量为12*10%=1.2g,物质的量=1.2/40=0.03 mol,物质的量浓度=0.03
最佳答案：1、氯化铝溶液过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol 78gx 0.78g解得x=0.03mol,即得NaOH溶液物质的量浓度=0.0
最佳答案：HA ==(可逆)H+ + A-由题意可得,c-X+X+X=nc故X=(n-1)c因此,电离度为X/c=(n-1)*100%
最佳答案：设氢氧化钠的质量为X 则有 X/(m-4)=0.15 X=0.15(m-4) C=X/40/0.01=15(m-4)/40
最佳答案：解题思路：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶
最佳答案：（1）（2分）Na 2O 2（2分）﹥，（1分）生成的醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性。离子方程式为CH 3COO - +H 2OCH 3COOH+OH-（3分）（
