什么是自发氧化(17个结果)

最佳答案：你是高中生吧,我也曾经搞糊涂过,你只要记得：不需要外接持续的条件（如持续的加热,点燃不算,点燃时间短,没有持续点燃的）就能发生氧化还原反应的反应叫自发的氧化还原

最佳答案：五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气的反应是几级反应?按照反应方程式,应该是二级是一级反应 r=k[a] 一次明白?反应分子数和反应级数是2个概念一个是

最佳答案：看一下“参考资料”,是关于“自发反应”的,强调一下“需要加催化剂的反应”算自发反应,催化剂只能改变自发反应的速率,如果反应不是自发反应,加催化剂也不反应.如有不

最佳答案：氧化还原反应就是有化合价变换的反应,其本质是电子的得失或偏移.一定能自发发生的反应是放热、熵变增大的反应,吸热、熵变减小的反应一定不能自发发生.而放热熵变减小的

最佳答案：是的!这个是涉及热力学的.人教版化学教材选修四《化学反应原理》反应热那块有个公式,用来判断一个反应能否自发进行：△G（吉布斯自由能）=△H（焓变）-T（热力学温

最佳答案：电解池是通电才能发生的反应,通电就是一个外界条件,自发反应不能有这样条件的

最佳答案：就是不加其他条件可以反应的,比如原电池就是自发的才可以构成原电池

最佳答案：根据自由能公式,△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.所以氢氧化钠和硝酸铵溶于水,虽然吸热或放热,但是自由能△G

最佳答案：都可以,电动势E与自由能ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）存在如下关系：ΔG=-nFE上式中n为转移电子数,F为法拉第常数（正数）当E＞0时,同时有ΔG＜0,故无论从E

最佳答案：就是这个原电池中的正、负极,电解质中总有两者能发生氧化还原反应.CU和石墨也能形成原电池,电解质是硝酸银溶液.

最佳答案：区分自发反应是标准吉布斯能是否大于0,如果△G0,则反应不可以自发进行.根据△G=△H-T△S,高温高压下石墨转化成金刚石这个反应,△H项大于T△S,故反应不可

最佳答案：只有自发发生氧化还原反应,才可以构成原电池氧化还原反应就是电子的得失,那么在电池中也是这样子的

最佳答案：原电池的构成条件是两极一液成回路且氧化还原反应能自发地发生,不能是原电池的原因正是Cu 和H+ 是不能自发进行的氧化反应,故无法构成原电池,要使此反应能发生,必

最佳答案：对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极

最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度

最佳答案：自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性

最佳答案：燃料电池电极判断很简单1、通入燃料的作负极,助燃剂是正极2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应,这个题目的负