知识问答
最佳答案：KCLO3中Cl带+5价,而KCl中Cl带-1价,2个KCLO3不就是转移得到了12mol电子么?另外可以通过氧元素来求,在KCLO3氧元素是-2价,而氧气中是
最佳答案：方法么,一般是找出反应前后价态变化的元素,求出其价态变化值,然后乘以元素的数目就行了一般尽量找价态变化比较单一的元素计算,价态变化多（有升有降或者升降程度不一的
最佳答案：分析元素的价态.比如对于这个反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢中S是-2价的两个硫化氢就是-4价的.反应之后得到硫单质,0价,说明硫化氢一共失去带
最佳答案：首先更据化合价变化确定氧化剂或者还原剂,在计算 电子数=氧化剂物质的量x氧化剂化合价降低值x阿伏加德罗常数 或 电子数=还原剂物质的量x还原剂化价的升高值x阿伏
最佳答案：MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中M
最佳答案：氧化还原反应得失电子数目首先要搞清电子得失与“氧化——还原”的关系,其次要判断出什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂,这是非常重要的.当你真正理解后,可用“失——
最佳答案：这很笼统...就拿一个例子来说吧..2kclo3=k2mno4+mno2+02(向上）拿O说．,反应无显－2价,生成物显0价,即这两个的差为2,在乘以2（因为是
最佳答案：根据各元素化合价的升降变化来确定.在配平时,有些特殊的情况,也可以把特殊的化合物定义为0,如Fe3O4,可以把铁看成+8/3价,或者两个+3一个+2,也可以把此
最佳答案：得失电子数一定是一样.电子得失守恒.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目Mn由+4降到+2价.得到2e.
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