高氧化物水溶液(14个结果)

最佳答案：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

最佳答案：W O ； X Na ； Y Si ；Z ClA正确,ClO之间是共价键,Na+和ClO-之间是离子键B错,Z大一些C错,W大一些D错,SiO2不与HClO4反

最佳答案：离子方程式 Na2O + 2 H+ = H2O + 2 Na+化学方程式 Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O

最佳答案：Cl,Br都是高溴酸和高氯酸酸性差不多的,高氯酸稍强

最佳答案：楼主可能记错了,最高价氧化物对应水溶液酸性是减弱的.不过氢化物的酸性确实是增强.HF

最佳答案：钠:OH- + H+ ===H2O铝:Al(OH)3+3H+ ===Al3+ +3H2O氢氧化铝难电解,不能拆

最佳答案：如果只是高中题目,不考虑三氟化铝水解,化学方程式 Al（OH）3 + 3HF ===AlF3 + 3H2O离子方程式一样

最佳答案：1 都是不一定2 在水溶液(一定要是物质本身,像二氧化碳虽然在水溶液中导电,但已经变成碳酸了,所以二氧化碳不是电解质,而碳酸是)中或熔化状态下能导电,还要是化合

最佳答案：NH4NO3这个要用到水解的原理,我讲讲,你随意看看NH3*H2O是一种水合物,可部分电离,即电离为NH4+和OH-,而部分即意味着这是可逆的,那么NH4NO3

最佳答案：同周期元素水化物左面碱性强,右面酸性强 E极可能失去4个电子,则为CDEAB 选A

最佳答案：气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水

最佳答案：比较两个金属金属性的方法包括：1.比较金属最高价氧化物对应水化物的碱性,碱性越强,金属性越强,如氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故镁金属性比铝强.2.金属间的相互置换

最佳答案：可能性不大烯炔类的化合物可能性比较大

最佳答案：因为氧的吸电子能力比较强,氧和氯共用电子对是偏向氧的,使得氯的正电性更强,通过诱导作用,氢氧键的共用电子对就更加向氧偏移,所以氢就更容易以离子形式电离出,酸性也