知识问答
最佳答案：BA 电离吸热 所以加热 电离程度增大B 弱酸的电离程度增大 那么H浓度增大 H离子和OH根离子浓度 乘积为定值 所以溶液中的OH浓度减小C 弱酸电离 那么弱酸
最佳答案：电荷守恒C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2把1式子和2式子相加就是你
最佳答案：18.B．弱酸的pKa和缓冲比19.C．HCO3-20.D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc21 B、T=298.15K22 B
最佳答案：1.弱酸的酸式盐.磷酸和氢氧化钠2.弱酸强碱盐.磷酸和氢氧化钠3.置换,氢气和偏金属酸盐（比如偏氯酸盐）.铝和氢氧化钠4.盐和水.盐酸和氧化镁5.复分解,新酸和
最佳答案：A 错 不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3B正确C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH
最佳答案：酸根离子酸性越强,结合H+的能力越弱如果HA的酸性弱与HCO3-,即A-结合H+的能力比HCO3-强,则HCO3-中的H+就会被A-结合生成HA和CO3 2—,
最佳答案：pH=9.已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,可以求出Ka,根据Ka,可以求出Kb.B-的改变量是可以忽略不计的.根据Kb列方程,可求出[O
最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
最佳答案：初中常用强酸包括六个：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸（HClO4）,氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3）,亚硫酸（H2SO3）,氢硫酸（H
最佳答案：M=1.25/(0.09*0.0412)=NaA,c=0.09*41.2/(50+41.2)=[OH-]=[cKa]^1/2= ; [H+]=Kw/[OH-]=
最佳答案：弱酸属于弱电解质 在水溶液中或融融状态下不完全电离强酸是强电解质 完全电离弱酸不完全电离和强酸完全电离产生的氢离子浓度相同弱酸还有氢离子可以电离 酸和金属反应不
最佳答案：这个涉及到离子水解的问题 醋酸和氨水两者混合的时候两者比例一比一的时候氢离子和氢氧根离子正好完全中和 不影响其他的离子 反正导电和离子浓度成正比 酸碱中和后剩下
最佳答案：Na2A溶液中H+与OH-都来自水的电离,二者数量相等电离产生的OH- 无法与其他离子结合形成弱电解质,所以全是OH-的存在形式电离产生的H+能与HA- 和A2
最佳答案：当然是强酸,在pH相同的情况下,氢离子浓度是相同的,弱酸不完全电离,稀释后促进了弱酸的电离使弱酸溶液中的氢离子增加,从而使溶液pH减小,简而言之,稀释后弱酸溶液
最佳答案：一般强酸制弱酸对的,但也有特例.如果生成沉淀和强酸,且沉淀难溶于强酸,则反应也能进行.因为反应的本质是溶液中离子浓度减小.生成沉淀的话溶液中离子浓度减小,符合反
最佳答案：1、拉乌尔定律△t = b kf2、求溶质质量摩尔浓度--------------------HA = H+ + A-初（mol/kg) 0.5 0 0平（mo
