c为物质的量浓度(100个结果)

最佳答案：答:选A解析:设KOH溶液中m(KOH)=xg,则n(KOH)=xg/(56g/mol)=(x/56)mol又设质量分数为A%的KOH溶液密度为ρ1g/L,质量

最佳答案：设溶液的体积为VL,溶液的密度为pg/cm^3,溶液中溶质质量分数为ω,溶质的摩尔质量为Mg/molVL=1000Vml溶液的质量=溶液的体积*溶液的密度=10

最佳答案：这类型题目有一个规律这类属于等体积等质量混合溶液的类型告诉下你我总结的吧你记好可以了遇到这类题目一下可以了首先等质量混合, 不管是什么溶液(密度比一大

最佳答案：1.C1=1000d1W1/98C2=1000d2W2/98C1/C2 = 2d1/d2d1>d2C1>2C250W1=(50+V)W2V=50ml2.C1=1

最佳答案：根据电荷守恒,我们可知 c（NH4+ ） + c（H+ ）=c （Ac- ） + c （OH-）现告诉我们pH=7,所以可知 c(NH4+ ) =c（Ac-）

最佳答案：解题思路：根据公式c=[1000ρw%/M]结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl

最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m

最佳答案：因为浓缩后质量分数翻倍,则浓缩后溶液的质量m2等于浓缩前溶液质量m1的二分之一,即2*m2=m1.而浓缩后溶液的密度 > 浓缩前的密度,故浓缩后溶液的体积V2小

最佳答案：是啊1MOL氯化钠只有1MOL钠离子,而1MOL硫酸钠有2MOL钠离子,如果其中钠离子浓度相同,则氯化钠浓度是硫酸钠的两倍.

最佳答案：C=1000ρω/M 溶液的密度为ρ=cM/(10a)=63c/(10a)满意请采纳

最佳答案：利用这个公式 C=1000*ρ（密度）M （摩尔质量）你会发现,在两种不同浓度的溶液中,溶质的M （摩尔质量）都一样,W（质量分数）呢,后边的是前边的2倍,这个

最佳答案：C=1000ρω/M溶液的密度为ρ=cM/(10a)=63c/(10a)

最佳答案：这个是因为NaOH电离产生的OH-离子很大程度的抑制了水的电离,于是水电离的OH-可以忽略不计,水是弱电解质哦.如果要考虑水的电离那么在盐类水解的时候考虑的就多

最佳答案：条件不全吧,应该是恒容条件下吧（1）A起始浓度是2.12mol/L（2）用A表示的反映速率是0.03mol/(L*S)

最佳答案：解题思路：设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值．设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为

最佳答案：溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3

最佳答案：解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；C

最佳答案：C = 1000pw / M =（1000x1.42x0.71）/ 63 = 16mol / L

最佳答案：1+2 . 应该是1体积浓盐酸+2体积水配制的溶液, 先算出溶质质量分数（假定是1L+2L ）浓盐酸质量分数 36.5%. 密度1.19g/cm3 10