常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（　　）
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解题思路：A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液；

B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性；

C．若混合溶液呈中性，根据电荷守恒分析；

D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量．

A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液，所以可能存在c1＜c2，故A错误；

B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；

C．若混合溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；

D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量，所以原溶液中c1V1＞c2V2，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度不大，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用．

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