知识问答
最佳答案：醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
最佳答案：因为醋酸是酸,NaOH是碱,两者会发生酸碱中和反应,生成盐和水,反应时部分醋酸被反应掉了,浓度就会减小.方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2
最佳答案：题目应该是：在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以
最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
最佳答案：C醋酸根加C氢氧根等于C钠离子加C氢离子,C钠离子等于C醋酸加C醋酸根,我们知道该溶液是呈碱性的,即氢氧根浓度大于氢离子,将上述式子互相代入就可以看出来啦
最佳答案：应该是AD，a我不说，bNH4 /醋酸根一直增大，C本来是物料守恒，但体积有变，所以浓度变d由题意知CH3COONH4是显中性的，所以c(H )=C(OH-)所
最佳答案：可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
最佳答案：列出质子守恒就可以了OH-=CH3COOH+ + H+醋酸分子和氢离子浓度比较难比较主要是根据pH来判断举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九
最佳答案：在醋酸溶液中,c(H+)>c(CH3COO-),pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,那么c(CH3COO-)c(CH3COO-)：在醋酸溶液中,H+有
最佳答案：盐酸是强酸,加入盐酸之后氢离子浓度增大.（考虑下醋酸钠溶液中为什么有氢氧根离子）平衡逆向进行（也就是氢离子浓度减小的方向进行）,于是氢氧根浓度下降
最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
最佳答案：醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc == H+ + Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H
最佳答案：醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸
最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
最佳答案：举例来说,假如1L溶液里,有1000个醋酸分子,发生电离的有10个,那么氢离子的浓度就是那10个电离的数据.还有990个没电离的.此醋酸浓度是按照有1000个醋
