知识问答
最佳答案：CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面
最佳答案：负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥
最佳答案：在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.
最佳答案：锌片做负极,铜做正极,锌失去电子变成锌离子,铜离子得到电子,但是新产的铜是黑色的.跟大块纯铁是银白色的,而铁粉是黑色的道理一样.不是氧化铜
最佳答案：1、阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.这个只要记住阳离子移动方向和电流方向一致,就行了2、Zn被溶液中的阳离子（Cu2+或H+）氧化为Zn2+
最佳答案：锌的活泼性比铜强 做负极 失电子铜做正极 正极得电子是溶液中的阳离子也就是H+得电子铜被保护 他可以用石墨代替
最佳答案：A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，故A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢
最佳答案：A．Cu片上氢离子得电子，发生还原反应，故A错误；B．Fe失去电子，则锌片为负极，所以铜片为正极，故B错误；C．原电池中不存在阴阳极，故C错误；D．番茄汁显酸性
最佳答案：得电子的是溶液里的离子而不是电极!所以铜在此原电池做电极时是不会得到电子的!答案补充:注意是得电子,不是失电子!相对活泼的金属在原电池中是肯定会失电子的,而得电
最佳答案：酸性,因为是强酸弱碱盐.可以形成原电池的,负极：Zn－2e－＝Zn2＋正极∶2H＋＋2e－＝H2↑这些原电池反应不能和化学反应一同看待
最佳答案：下列物质属电解质的是 A胆矾B二氧化碳C新制的氯水D石墨（答案是A）在铜-锌原电池中,锌片为A正极B负极C阴极D阳极（答案是B）补充：请问电极有阴阳极之分吗?哪
最佳答案：负极：Zn—2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2原电池是要分正负极的
最佳答案：c错电子是通过导线进行流动原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行
最佳答案：锌能失电子,肯定是遇到了氧化剂,因为它不可能莫名其妙的失,这个对.氧化剂肯定是硫酸中的氢离子,这个不对,因为Cu离子比H更易得电子.原电池中发生氧化反应的一极是
最佳答案：解题思路：（1）①组成水果电池负极的金属性大于正极即可，正极上氢离子得电子发生还原反应；②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可；（2）该
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