碱性物质的量(39个结果)

最佳答案：PH值不会增大,氢氧化钠是碱,向其中加水,PH会变小.氢氧化钠本身是强碱,酸性被中和掉之后,土壤就会显碱性啦!对土壤有害,并且氢氧化钠的造价比熟石灰贵的多.

最佳答案：刚好完全反应生成醋酸钠,强碱弱酸盐,当然碱性

最佳答案：Na2SO3和NaHSO3等浓度混合后形成缓冲溶液,其H+浓度等于H2SO3的二级电离平衡常数K2（6.3*10^-8）,因此溶液呈微弱碱性,pH=7.2

最佳答案：可以假设他们都是1mol,1mol 碳酸根离子与2 mol 氢离子反应醋酸是弱酸所以醋酸钙会水解使溶液显碱性

最佳答案：不用考虑量,只看酸根对应酸的酸性大小,因为一般由于稳定性、溶解度、电离程度等各方面的原因,酸性都是相差几个数量级的,化学式量对其影响可以忽略.碳酸弱于醋酸,所以

最佳答案：因为氢氰酸是极弱的酸,电离能力弱,而氰化钠的水解强,故显碱性

最佳答案：溶液显酸性.C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)+C(Cl-)

最佳答案：要看酸的强弱来判断最终的溶液ph值,一般而言,酸越强,则按照题目方式混合后酸性就越强.正如你所说的,要看最终的强弱一个根据是电离程度和水解程度,这里要用到ksp

最佳答案：NaOH完全电离,OH-的浓度大,NaCO3只是产生少量OH-,肯定NaOH碱性强

最佳答案：反应后的溶液中溶质是HA和NaA1:1,HA电离显酸性,NaA水解显碱性,现在显碱性,说明NaA的水解程度大于HA的电离程度

最佳答案：H2S是弱酸（比碳酸弱） H2S ==== HS- + H+ NaHS水解呈碱性HS- 是更弱的酸（比铝酸还要弱） HS- ==== S-- + H+ Na2S

最佳答案：看同离子化合价,正价越小碱性越强酸性越弱.负价越大酸性越强碱性越弱.

最佳答案：根据越弱越水解 ,NaX.NaY.NaZ的PH直8,9,10则HX、HY、HZ 的酸性递减

最佳答案：化学头疼

最佳答案：错的,等物质的量的弱酸和强碱混合后是呈酸性的,比如说碳酸和氢氧化钠

最佳答案：有可能,NaX的溶液显碱性,而HX的溶液显酸性,当前者的碱性和后者的酸性抵消的时候,应该显中性

最佳答案：两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.

最佳答案：等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性

最佳答案：1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液

最佳答案：中性,高中阶段暂且认为,同浓度下,氨的电离度与铵根的水解度相同