知识问答
最佳答案：能：2Mg+O2=2MgO48 32 80根据：3：2：5 的比例生成相应的MgO所以能生成60g氧化镁,还余下6g氧气
最佳答案：2Mg+O2=2MgO48--32---8048--32---80完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5设氧气反应完反应的镁的质量=48*30/32
最佳答案：对,那个反应是氧化反应.并不是所有有氧气参加的反应都是氧化反应比如：3O2=2O3（氧气-臭氧转化）.另外不能单纯的从反应中是否有氧气的参加来判断氧化还原反应,
最佳答案：直接根据方程式.稀释之比等于物质的量之比2Mg+O2=2MgO2 1 21 x yx=0.5 y=1所以需要氧气0.5mol 生成氧化镁 1mol
最佳答案：20g,10g,剩余氧气10g按比例算,12g镁对着8g氧气,镁与氧气的比为3：2,所以6g镁对着4g氧气,生成10g氧化镁,剩余10g氧气
最佳答案：(1) 2Mg+O2====2MgO2*24 2*4012g Xg 最后解得X=20(设X为氧化镁的质量 解答二都是）（2）2Mg+O2====2MgO2*24
最佳答案：用方程式来看2Mg+O2=2MgO48 32 80所以反应的时候一定是质量比Mg:O2=48:32=3:2现在36gMg,按照比例最多能消耗24gO2,因此只能
最佳答案：好像没有单独出现氧化反应的（至今我还没发现）,通常与还原反应在一起,并称氧化还原反应,初中狭义上的氧化反应是指物质与氧气反应,而到了高中氧化还原反应基本判断是反
最佳答案：好像没有单独出现氧化反应的（至今我还没发现）,通常与还原反应在一起,并称氧化还原反应,初中狭义上的氧化反应是指物质与氧气反应,而到了高中氧化还原反应基本判断是反
最佳答案：氮气分子中存在N_N三键 所以稳定性比氧气强得多 所以不易与Mg反应 Mg在空气中燃烧时发出强光强热 才使得Mg与氮气反应
最佳答案：1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比= 40:(1/3 * 100)=1.2
最佳答案：A、5g镁在3g氧气中反应，其中镁是过量的，所以生成的氧化镁的质量肯定小于8g；B、3g镁在5g氧气中反应，其中氧气是过量的，所以生成的氧化镁的质量肯定小于8g
最佳答案：1.可以,在镁条的表面形成一层致密的（少量）氧化镁保护膜,保护镁条继续氧化2.在点燃条件下,镁条被完全氧化为氧化镁,还有少量的氮化镁,反应现象：发出耀眼的白光.
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