醋酸溶液和醋酸混合(100个结果)

最佳答案：醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度

最佳答案：因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!

最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果.如果

最佳答案：显酸性以醋酸电离为主

最佳答案：这道题的计算需要用到酸常数Ka,如果题目没有给的话,在这里取K=1.8×10^-5.代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a:acid,酸浓度；b：

最佳答案：酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

最佳答案：由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂

最佳答案：CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

最佳答案：醋酸根浓度+醋酸浓度=钠离子浓度

最佳答案：醋酸钠和醋酸混合,形成缓冲溶液,对于酸碱的加入,具有缓冲作用,即PH基本不变.但是这种缓冲能力是有限的.如果你加入过多,那么将会超出了缓冲能力,PH还是会变的.

最佳答案：一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解

最佳答案：先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度再说D,排

最佳答案：物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH

最佳答案：采用氢氧化钠的酸碱分步滴定法,先滴定草酸,后滴定醋酸.

最佳答案：酸是弱酸 ,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大

最佳答案：醋酸分子浓度远大于氢离子.本来醋酸是弱电解质,电离程度就很小,现在醋酸钠电离出的醋酸根离子还会抑制它的电离,所以分子多.溶液中离子的大小：CH3COO->Na+

最佳答案：酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

最佳答案：醋酸和醋酸根1：1互相转化,但总量不变

最佳答案：你们都不好,听我的!这个我懂!遇到这类问题都这样去想就没错了!因为它的水解方程式为：CH3COO- CH3COOH + OH-（可逆反应）所以水解常数为Kp=c

最佳答案：不对,醋酸存在水解平衡,加入盐酸后相当于醋酸浓度下降,水解平衡会移动.