知识问答
最佳答案：C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以 C(H离子)V(酸）=C(OH离子）
最佳答案：看情况若是碱性溶液,就从氢氧根离子下手,用离子积求氢离子,这个氢离子的浓度就是水电离出的氢离子.从而算出PH值.若是酸性溶液,则直接求用氢离子浓度算pH值.
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：在常温下,根据水的离子积c(H+)×c(OH-)=Kw=10-14 所以氢离子的浓度为10的-14次方÷10的-2次方=10的-12次方,PH等于氢离子的负对数
最佳答案：KW=10-13.则PH=6.5 PH=a 则 C(OH-)=10^-(13-a)molL NaOH PH=b C(H+)=10^-b molL H2SO4PH
最佳答案：这儿因为有一个式子,是c（OH-）×c（H+）=10^-15而,PH值是用H+溶度算的,所以要把c（OH-）转化为c（H+）.
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1PH=1
最佳答案：PH = -lg[H+],就是H+浓度的负对数.如,c(H+)=0.1mol/L,PH=-lg(10^-1)=1c(H+)=10^-4,PH=-lg(10^-4
最佳答案：通过氢氧化铁的电离方程式和溶度积可算出Fe离子浓度为10^-5mol/L时,OH-的浓度为2*10^-11mol/L.再通过水的电离平衡常数和pH求出c(OH-
最佳答案：已知：Kθ = 10^-91、0.1 mol/L HB溶液的PH此溶液为一元弱酸电离：c(H+) = [c(HB) * Ka]^1/2= [0.1* 10^-9
最佳答案：pH=pKa+lg(c[盐]/c[酸]),由于盐和酸的浓度相等,所以取对数后为0,即pH=pKa,Ka=10^-4
最佳答案：浓硫酸 ：氢氧化钠的质量比=1000：14.1：1.5,你有正确答案吗？
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^
最佳答案：HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H+ + F-在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：
