知识问答
最佳答案：加PH=2的等体积的强酸若PH=7则为强碱,如果PH>7则是弱碱.因为弱碱还有一部分未电离.当酸消耗弱碱时未电离的弱碱电离使溶液还是碱性.
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X
最佳答案：选项如果a=b=13 则说明碱的浓度比较小,或者酸的浓度比较大,这时只有x=10y,ph=7才成立 c选项没有什么实际意思吧 如果酸的浓度比较大,即b=0时就没
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
最佳答案：酸性强弱看氢离子浓度.这里的正盐NAX是强酸强碱盐,因为溶液呈中性.NAY,NAZ则是强酸弱碱盐,PH是看它的水解程度大小,水解程度越大,PH越大.水解程度大表
最佳答案：解题思路：据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．食盐溶液呈中性，pH=7
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；B、盐酸对水的电
最佳答案：盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少；酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱
最佳答案：AOH是强碱,HC是强酸,HD是弱酸.BOH是弱碱,HD是弱酸,HC是强酸.选A.
最佳答案：由于pH相同,因此CH3COOH的浓度远大于HCl.两者中Zn都完全溶解,且放出的气体一样多,证明两者体系中都是酸过量,且两个Zn的量相同.A：正确.初始的pH
最佳答案：能.碳酸氢钠》硫氢化钠.氢硫酸酸性大于碳酸,所以酸式根酸性大于碳酸氢根.
最佳答案：A、醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，故①正确；B、整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，所
最佳答案：A正确,一开始,PH相同,就是c(H+)相同因此反应速率相同.随着反应地进行,盐酸的c(H+)浓度开始减小,反应速率减小.醋酸是弱酸,消耗氢离子后平衡移动又产生
最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+
最佳答案：盐酸和醋酸溶液分别与锌反应,最后生成的气体都是氢气,氢气的量一样,那么用于置换的锌的质量也就一样.放出的气体体积在同温同压下一样多----这是题眼.
