知识问答
最佳答案：1.取样于试管,滴加BaCl2溶液,直至白色沉淀不再产生 BaCL2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl2.将沉淀过滤,取部份滤液于干净试管中3.滴加盐
最佳答案：实质是检验溶液中无Ca2+ CO32-离子.取反应后的上层清液,加入碳酸钠溶液,若无沉淀,则说明无Ca2+,若有沉淀,则说明含Ca2+.取反应后的上层清液,加入
最佳答案：假如只加一种溶液,那就加硝酸酸化的硝酸银溶液,会产生氯化银白色沉淀,因为其中的碳酸钠已被HNO3反应掉生成CO2气体逸出,从而排除了Na2CO3对NaCl的干扰
最佳答案：CaCl2＋2HCO3-＝CaCO3沉淀(＋HCl＋HCO3-)+H2O+2Cl-
最佳答案：加入过量的氯化钡,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有氢氧化钠.反应:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl氯化钡要过量
最佳答案：解题思路：A、饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一种可溶、一种不溶易于分离；B、将要检验的物质与稀盐酸混合，产生的气泡，二
最佳答案：1、先加硝酸铵共热,看是否有可使紫色石蕊试液变蓝的刺激性气体放出,如果有,则有OH-2、冷却后加入过量的硝酸,看是否有可使澄清石灰水变浑浊的气体放出,如果有,则
最佳答案：先加硝酸钡溶液 出现沉淀的是碳酸根离子然后加硝酸镁溶液 出现沉淀的是氢氧化根离子最后加硝酸银溶液 出现沉淀的是 氯离子其实有前两部 就可以判别了
最佳答案：检验CO2的化学性质.因为酸能使紫色的石蕊试液变红,而二氧化碳通入紫色试液,石蕊试液变红,说明二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红.
最佳答案：1.滴加氯化钙 （氯化钡也可以）有沉淀的是碳酸钠 没的是碳酸氢钠 2加热（最长用的）有CO2的是碳酸氢钠 没的是碳酸钠 3滴加盐酸的方法很难用肉眼判断出 4酚酞
最佳答案：1）氢氧根,硝酸铵,方程式：NH4+＋OH-=NH3?＋H2O（注：NH4+表示铵根,表示气体符号,手机上网请谅解） 2）碳酸根,盐酸,方程式：CO3(2-)＋
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