知识问答
最佳答案：问题中应该有说明反应的氯气量相等吧,这样的话n(Cu):n(Cl2)=1：1,n(Fe):n(Cl2)=2：3这样比的话n（Cu）:n(Fe)=3:2下次要审题
最佳答案：铜与稀硝酸反应如下；3Cu + 8HNO3 ====3Cu(NO3)2 +2NO(气体) + 4H2O 设反应消耗Cu Xmol,HNo3 Y mol3 8 2
最佳答案：①：无机强酸,H2SO4,HNO3,HCl等等②：含醛基的有机物,如乙醛等等.但是含苯环的不容易被氧化,因为醛基中的碳氧双键和苯形成共轭体系,提高了的羰基稳定性
最佳答案：化学反应式为64g铜被氧化Cu物质的量为64/64=1molCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl21 21 x计算可知参加反应的氯化铁的物质的量为x=2m
最佳答案：被还原的是2mol（NO)参加反应的是8mol(HNO3)所以比为1:4
最佳答案：反应前Cu化合价是＋1价,S化合价是－2价,N化合价是＋5价反应后Cu化合价是＋2价,S化合价是＋6价,N化合价是＋4价和＋2价,根据氧化还原反应中化合价升降的
最佳答案：2Cu2S+ 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5 NO2 +5 N0 + 7 H2O实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比=
最佳答案：2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2+ 5NO + 7H2O一个NO2和1个NO共降4mol电子,所以平均1个N
最佳答案：Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OCu是还原剂,2mol H2SO4中只有1mol被还原,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1.
最佳答案：其实这就是一条化学式配平的问题,经过配平后可以得到如下的化学式Cu2S + 8HNO3 =Cu(NO3)2+CuSO4+4NO2+2NO+4H2O所以可以知道答
最佳答案：解题思路：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3
最佳答案：解题思路：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3
最佳答案：解题思路：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3
最佳答案：解题思路：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此
最佳答案：解题思路：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此
