知识问答
最佳答案：硝酸中的N处于最高价态,容易从还原剂中的到电子,从而使化合价降低,高浓度的硝酸是有较强的氧化性的,而低浓度的硝酸更多的只有酸性.
最佳答案：氧化和还原是不能分开的,对于一些物质,在特定条件下与特定物质反应呈氧化性,但换个条件或物质就呈还原性.这主要看2个反应物的性质.另外,得电子之后元素化合价呈负,
最佳答案：物质失电子之后 就不稳定 就会与其他不稳定的物质反应夺得其他物质的电子 我们把在化学反应中体现夺电子的化学性质称为具有氧化性再说你的问题 化合价升高是对没失电子
最佳答案：这个当然可以,氧化还原反应中,化合价升高为还原剂具还原性,降低为氧化剂具氧化性.化合价升降就可以用来判定元素的这种性质.
最佳答案：A．阳离子可能有还原性，如Fe 2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO 4 -，故A错误；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；C．
最佳答案：得两个电子变成Cl-.另外,氯水中,主要起氧化作用的是氯单质不是次氯酸根
最佳答案：当然是从得失电子的难易程度上来分析,得失电子的数目不代表还原性或氧化性的强弱,举个例子来说,Na的还原性比Cu强,但是Na只失去一个电子,可是他非常容易失去,在
最佳答案：解题思路：氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，具有氧化性，所含元素化合价降低，还原剂在反应中被氧化，失电子，所含元素化合价升高，以此解答该题．A．氧化
最佳答案：要注意氧化性并不是由电磁引力引起的……当电子层被充满时,整个原子的能量会减少（原子变得更加稳定）.一个基本概念就是物质倾向于变为能量更低,更稳定的形态（熵值向高
最佳答案：A、因Fe 2+、SO 3 2-等离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因碳原子不易失去电子也不易得到电子，则失电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误；
最佳答案：不是,H2SO4不具有还原性.分析硫酸的氧化还原性,是把他拆分成离子的形式,阳离子H+,可被还原（如与OH-中和,得电子变为水,酸碱中和就是氢离子氧化性的体现）
最佳答案：准确的说叫电子的转移,包括得失和偏移两种情况.比如Cl和H会形成共用电子对,只有偏移,没有得失,但仍属于氧化还原
最佳答案：具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂,就是说它可能作氧化剂,也可以做还原剂.这样的物质的都是某元素的中间价态,具有氧化性、还原性.如SO2,即可以做氧化剂,生
最佳答案：氧化剂具有氧化性,（不一定是易,是“能”）得电子,化合价下降,发生还原反应,自身被还原,在反应中氧化其他物质,使其他物质失电子,化合价上升.基本是对的.
