知识问答
最佳答案：设需要加水质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,可得：100g ×98%=（x+100）19.6% 解出x=400g
最佳答案：稀释电离常数不变设稀释后电离出H+的浓度为xmolL-C3H6O3=可逆=C3H5O3-+H+x x x这样溶液中H+和C3H5O3-的浓度都是x,C3H6O3
最佳答案：稀释后,硫酸的浓度就是1mol/L了,所以：设需氢氧化钠Xml,因为硫酸和氢氧化钠是1：2反应的,所以：10×2=X×5解得X=14即需要5mol/L 的NaO
最佳答案：A对 加水后PH值增大 说明氢氧根离子浓度变大B错 越热越电离 越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动C错 加水后 醋酸分子,氢离子,
最佳答案：pH=1盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol1个HCl有1个H+,所以H+是0.1molNaOH的物质的量是n=cV=1*0.05=0.05mol
最佳答案：n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.0
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根
最佳答案：PH值中的P代表的是负对数.就是对氢离子浓度取负对数.酸性变小,氢离子浓度变小,负对数值增大,无限稀释就无限靠近7.但是7代表的是中性.不可能到碱性吧!
最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．醋酸是弱电解质，在水溶
最佳答案：Cu2+ + 2H2O =Cu（OH）2 +2H+ 是稀硫酸的氢离子抑制了水解,不是水.由于有较高浓度的氢离子存在,反应朝左边进行,所以氢氧化铜的量减少了,也就
最佳答案：解题思路：（1）溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；溶液中离子浓度越大其导电能力越强，氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小；（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒判断；
最佳答案：你算问对人了 我也是高2的ph=1楼上的没换算单位啊 是100ml=0.1l啊 真是马虎啊
最佳答案：你确定是b升?如果是的话,过程如下a/1000*c*2/b=2ac/1000b=ac/500b mol/L无论稀释还是未稀释的硫酸溶液,溶液中的硫酸的量不会改变
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