1%feso4溶液(16个结果)

最佳答案：m（硫酸溶液）=200ml*1.1g/ml=220gm（H2SO4）=220g*15%=33g则n（H2SO4）=33g/98g/mol=0.337molC（H

最佳答案：断仪器是否需要插入液面以下：1.制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液.需要,因为Fe(OH)2易被氧化.2.用水吸收HCl时的导气管.

最佳答案：固体就是铜,16/64mol=0.25mol,最后溶液中铁为0.5mol,除去20克铁粉,元有0.5－20/56=0.14mol

最佳答案：加入过量的酸是为了防止氢氧化亚铁的生成,铁屑是为了防3价铁

最佳答案：用硫酸溶液溶解硫酸亚铁晶体.这是为了防止硫酸亚铁被空气氧化,以及抑制其水解.

最佳答案：将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4氧化性：氧化剂Cu2+ ＞氧化产物Fe2+向FeSO4溶液中滴入浓HNO3：3 Fe

最佳答案：解题思路：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离

最佳答案：1.溶液由无色变为红色.6FeSO4+3Cl22KCl+I2I2与淀粉接触,产生蓝色.

最佳答案：楼上两个逗比答案是B

最佳答案：Na2S＋H2O2＋H2SO4＝Na2SO4　＋S　＋2H2O离子方程式S2－　＋H2O2　＋2H＋＝S　＋2H2O

最佳答案：Fe+CuSO4--->FeSO4+Cum(FeSO4)=(56+96)*0.8/8=15.2gFeSO4%=15.2/(100-0.8)=15.3%A+3B-

最佳答案：因为Fe2+与H2质量比为112：1所以物质的量之比是112/56:1/2=4:1物质的量之比就等于质量比除以相对分子质量之比.

最佳答案：形成原电池的条件1）能自发发生氧化还原反应（不须条件）2）形成闭合的回路只要有以上两点,就能形成原电池,比如钢铁的吸氧腐蚀,因为钢铁中铁跟碳接触形成了闭合的回路

最佳答案：抑制水解,防止生成Fe(OH)2,Fe(OH)2,容易被氧化.

最佳答案：解题思路：反应的方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，

最佳答案：Fe参加两个反应①Fe + 2H+ == Fe2+ +H2②Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+设反应后溶液中Fe2+物质的量为7x,则H2物质的量为x由①可