氧化还原不能共存的(65个结果)

最佳答案：中学阶段考得比较多关于氧化还原的离子共存问题：含次氯酸根溶液中,通入SO2、还原性离子（亚铁离子、碘离子、硫离子）；铁离子与碘离子；酸性条件下,硝酸根与还原性离

最佳答案：在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存.1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质

最佳答案：这个问题要具体问题具体分析.要是同一种物质的两种离子分别具有氧化性和还原性,只要这两种离子存在中间价态,即可发生氧化还原反应,不可共存,否则可以共存（象3价的F

最佳答案：Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应,因为铁离子有一定的氧化性,硫离子处于最低价态,具有一定的还原性,两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子.如果是解答题的话要小心

最佳答案：答案是AA：h+和no3-,相当于有硝酸,有强氧化性,能把s2-氧化.h+ ,s2- ,no3-三种离子不共存.B：离子能大量共存C：Ag+和I-因为反应生成沉

最佳答案：氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以

最佳答案：具有强还原性的离子和强氧化性的离子发生氧化还原反应,例如,强还原性S2-,I-,SO32-和强氧化性的MnO42-不能共存

最佳答案：A H+ +SO32- →SO2 不是氧化还原反应B 3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3 Fe3+ +NO +2H2O 是氧化还原反应 .C CaCO3

最佳答案：发生反应变成其他的离子了,怎么能大量共存啊,比如2Fe3+ + SO3 2-+H2O=2Fe2+ + SO4 2- + 2H+本来是Fe3+ 和SO3 2- 放

最佳答案：常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl-

最佳答案：谁说一楼的是骗人的?他只是说的不够清楚,外行的人不容易明白而已,二楼的是举例子,但是一楼最后面那句是本质,譬如说最多价态的 N ,它有 -3 ,-2 ,-1,0

最佳答案：不能具有还原性的离子共存强还原性离子：S2-,I-,SO3 2-,Fe2+,S2O3 2- 强还原性单质：失电子能力很强的活泼金属或某些非金属,Li,Na,K

最佳答案：B.H+和NO3- 相当于硝酸具有强氧化性.将Fe2+氧化成Fe3+A里面MnO4-具有强还原性.但是Fe3+已经是最高价了.不能再被氧化而NO3- 必须在有

最佳答案：D是因为产生沉淀而不能共存.在这题中只有选B.但是硫离子和亚硫酸根离子要在酸性条件下才能发生氧化还原反应.所以说这题答案不是很确定.

最佳答案：离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降）,记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根,不能和正二价的铁离子共存,注意溶

最佳答案：A不能共存.H3O+ 其实就是H+,NO3-在H+存在下有氧化性,会氧化Fe2+的.B是Ag+和Cl-生成沉淀,不是氧化还原反应C也是生成硫酸钡沉淀,没有氧化还

最佳答案：B NO3-在酸性条件下有强氧化性,能把Fe2+氧化.

最佳答案：我觉得有一点不是很正确.不同意见可以讨论一下.HNO3一般情况下,无法将Cl-氧化.尤其是在中学阶段,一般不认为HNO3可以氧化Cl-实际上哦,浓度比较高的硝酸

最佳答案：B中clo-有氧化性,而s-处于最低价,会被氧化成s单质.C中kmno4,Cl-二者可在常温下反应生成氯气,MNO4-氧化Cl-,方程式：16H+ +2MnO4

最佳答案：化学离子共存问题发生复分解反应1、有气体产生.H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HS