3mol盐酸溶液(17个结果)

最佳答案：不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16 mo

最佳答案：（0.015x12-0.2x0.001）/3=0.05993L=59.93mL

最佳答案：NaOH +HCl===NaCl +H2OHCl 有 0.25*1==0.25 molNaOH 有 0.25*3==0.75 molNaOH过量,0.25 mo

最佳答案：加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开

最佳答案：硫酸：取约139ml定容到1000ml硝酸：取约189ml定容到1000ml盐酸：取约167ml定容到1000ml

最佳答案：由 2Al--3H2 ；Mg--H2 及2/3Al--H2 Mg相对分子质量是24,Al相对分子质量是271、当金属都不足量时,设Al置换出x mol H2,M

最佳答案：一Fe2O3 + 6HCI===2FeCI3+3H2O1 6 2n（Fe2O3） 0.1×3 n(FeCI3)解得n（Fe2O3）＝0.05mol二 n(Fe

最佳答案：钨酸是沉淀

最佳答案：1.反应过后溶液中可能含有氢离子,要使沉淀量最多,则加入的氢氧化钠将剩余的盐酸中和之后又恰好能够将所有的镁离子和铝离子完全沉淀,而且氢氧化钠不能过量,否则会溶解

最佳答案：解题思路：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，

最佳答案：解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反

最佳答案：解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反

最佳答案：解题思路：金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水，由反应CuO～2HCl，Fe2O3～6HCl可知，HCl的物质的量是金属氧化物中O元素的物质的量的2倍，金属氧化物

最佳答案：解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反

最佳答案：解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反

最佳答案：3mol/L的盐酸100ml,含氯化氢0.3摩尔,可以被0.15摩尔（8.4克）的铁置换出0.15摩尔（0.3克）氢气；3mol/L的硫酸100ml,含硫酸0.

最佳答案：先分析.由于反应实质是氢离子和Fe反应,所以应该看这个方程式：Fe+2H ==Fe2+ + H2假设,铁粉全部反应,则产生氢气体积应该相同.因为题中所给盐酸中的