甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结
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解题思路:根据铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,由化学反应方程式可知,酸与金属反应时酸不过量,碱与金属反应时碱过量来计算解答.

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,

又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,

设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,

则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

6 3

0.3mol x

[6/3]=[0.3mol/x],解得x=0.15mol,

一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,

碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,

则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

2 3

y 0.3mol

[2/3=

y

0.3mol],解得y=0.2mol,

则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,

故选:A.

点评:

本题考点: 铝的化学性质;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式,酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键.