因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.
设铝恰好完全反应需硫酸X（此时镁易反应完）
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
54 3×98
M X
X＝98/18＊M
因为铝有剩余,所以98/18＊M＞X（不能取等号,否则铝恰好完全反应,就没有绿剩余了）
设镁恰好完全反应需硫酸Y
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
M Y
Y＝98/24*M
因为镁不能有剩余,所以M＞X≥98/24*M（可以取等号,因为此时镁恰好完全反应）
综上所述,原来含硫酸的质量X之值应该满足：98/18＊M＞X≥98/24*M
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