知识问答
最佳答案：让金属的符号为X,则氧化物的化学式为 XO ,O的相对原子质量是16,那么该金属元素的相对原子质量是24,氧化物相对分子质量的不就是16+24=40吗?
最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56
最佳答案：氧为16 因为是2价所以金属原子和氧原子数量比为1：1所以未知金属元素为40而Ca得相对原子质量刚好为40所以是CaO相对分子质量为56
最佳答案：1.已知某金属的化合价是+2价,其氧化物中含有该该金属元素80%,则该金属元素的相对原子质量是__64____.MO原子量是：16/（1-80%）=8080-1
最佳答案：因为是金属,所以分子就为原子结构那么0.1mol就是2.4g该金属的物质的量由此列式：2.4/0.1=24该金属是镁
最佳答案：解设该金属元素的相对原子质量是x 则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1 则x/(x+16)=80％ 解得x=64
最佳答案：设此金属的化学符号为R,相对原子质量为x则氧化物化学式为：RO.RO + H2= H20 +Rx+16.24.0g.0.10g（x+16）/4.0g =2/0.
最佳答案：含有3.01*10的23次方个Cl-则 MCl2的物质的量是 0.25molMCl2的摩尔质量是 23.75*4=95 g/mol
最佳答案：3.01*10^23=0.5mol,那么：MCl2物质的量是0.25mol.MCl2的摩尔质量是23.75/0.25=95
最佳答案：由题知n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25molM（MCl2）=m/n=95g/molM(M)=M(MCl2)-2M（C
最佳答案：解题思路：设金属元素的化合价为+x，则由化合价得出化学式，利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值．设金属氧化物中金属元素的化合价为+x，由O元素的化合价为-2，
最佳答案：.X + O2 == XO分子量.M(x).M(x）+16质量.4.8g.8g.列出方程----M(x)/4.8 = [M(x）+16] /8M(x)=24所以
最佳答案：因为2价 失两个电子,氧气的两个电子.生成产物为XO X为某金属8-4.8=3.23.2g氧气 也就是0.1mol氧气~0.2mol氧原子根据X比O为一比一,也
最佳答案：设其相对原子质量为X，氧化物为X+16；硫化物为X+32。依题意：（X+32）：（X+16）=11：9X=56为Fe元素。相对原子质量与摩尔质量数值相同，摩尔质
最佳答案：1.设该金属元素符号为M,其原子量为m,则当n为奇数时,最高价氧化物和氯化物的化学式分别为：M2On,MCln.可计算相对分子质量,分别得到：M1=2*m+n*
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