5.6%的溶液(100个结果)

最佳答案：KOH和NaOH质量均为0.56克KOH相对分子质量为56,NaOH相对分子质量为40,所以相同质量的两种物质NaOH比KOH多,即OH-多,中和后OH-有剩余

最佳答案：H2+Cl2==2HCl,可见H2与Cl2反应比例为1:1所以5.6升氢气与5.6升氯气完全反应生成5.6*2=11.2升氯化氢,物质的量=11.2/22.4=

最佳答案：物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2S

最佳答案：标矿下任何气体的体积都是22.4L/mol,因此5.6L氢气和氯气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,因为一个氯气和氢气分子含有2个原子,所以他们生成

最佳答案：即跑掉了0.00025mol氢气,所以消耗了0.0005mol水电离的氢离子,所以溶液中有0.0005mol氢氧根,所以pOH=2,pH=14-pOH=12

最佳答案：5.6的HCL气体：物质的量为5.6/22.4=0.25mol物质的量浓度为：0.25mol/0.25L=1mol/LFe+2HCl=FeCl2+H21 2 1

最佳答案：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O氯气的物质的量为：5.6/22.4=0.25mol；0.25*2mol=0.5mol/L*V,得V=1L最终体积

最佳答案：Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH-设镁离子浓度为x,则氢氧根浓度2xKsp=c(Mg2+ )c( OH-)c( OH-)5.6X10~-12 =x*2x*2

最佳答案：0.1Fe被氧化生成Fe2+可提供0.2mol e,还原0.3molFe3+需0.3mol e.因此Fe被完全氧化,Fe3+部分被还原.选 D

最佳答案：NaHCO3HCO3^- H+ + CO3^2-,继续电离,Ka2=5.6*10^-11HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-,水解,Kh2=Kw/K

最佳答案：反应式应该是2NaOH + Cl2 ---->NaClO + NaCl + H2O也可能有点问题,好几年没看了用5.6L*71=Cl2物质的量,然后算出NaCl

最佳答案：H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11pKa1=-lg 4.3*10^-7=6.37pKa2=-lg5.6*10^-11=10.25在

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算5.6gFe的物质的量，根据方程式中定比关系计算生成氢气的物质的量、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分

最佳答案：PH=13 c(OH-)=10^-1mol/LKsp=c(Mg2+)[c(OH-)]^25.6×10ˆ-12=c(Mg2+)*(10^-1)^2 c(Mg2+)

最佳答案：铁先和银离子反应,消耗0.05molFe,剩下的Fe与Cu反应只能消耗0.05mol铜离子.所以,反应后析出0.1mol银,0.05mol铜,生成0.1mol亚

最佳答案：解题思路：根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的硫酸铜的质量；利用溶质质量溶液质量]×100%即可求得硫酸铜溶液的溶质质量分数．设参

最佳答案：设反应需要水x克,生成氢氧化钙y克,则CaO+H2O===Ca（OH）256 18 745.6 x y所以 x=1.8克 y=7.4克这样,就相当于7.4克氢氧

最佳答案：（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%考查物质的量的有关计算。（1）铁的摩尔质量是56g/mol所以5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol

最佳答案：选A铁由0价升到+2价,每个铁原子丢2电子,铁离子从+3价降至+2价,每个铁离子得1电子,所以铁失0.2mol电子,只还原了0.2mol铁离子,铁完全氧化,离子

最佳答案：解题思路：（1）根据n=[m/M]计算5.6g铁的物质的量，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒n（FeSO4）=n（Fe）；（2）发生反应Fe+CuSO