非氧化还原性(76个结果)

最佳答案：在浓硫酸中,硫酸大都是以分子状态存在的.分子中两个氢原子的半径很小,极化能力很强,很容易钻入硫酸根内部,它们对氧有较强的极化作用,消弱了硫与氧之间的作用,从而大

最佳答案：1 非氧化性酸由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有,所以,酸都有弱氧化性. 我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸

最佳答案：HNO3 浓H2SO4 HCLO4 HCLO 氧化性酸 HCL HF HBR 非氧化性酸 H2S HI H2SO3 HNO2 H3PO3还原性酸

最佳答案：氧化性强!

最佳答案：一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属

最佳答案：金属一般只能存在正价态所以大部分金属都呈现还原性,所以一般来说,金属的还原性强于非金属的而相对金属而言,非金属呈现氧化性（由于成负价）

最佳答案：其实氧化性和还原性应该被概括为得失电子的能力.得电子表现氧化性被还原,失电子表现还原性被氧化.这种得失电子的能力又强有弱,同种元素不同价态时也不一样.一般有多种

最佳答案：氧化性就是非金属性,还原性就是金属性,同主族元素,从上往下金属性增强,非金属性减弱；同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强

最佳答案：氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被

最佳答案：金属性和非金属性分别指金属和非金属的通性所以还原性是金属性的一部分氧化性是非金属性的一部分希望能帮助到您您的满意我们最大的心愿

最佳答案：元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3

最佳答案：金属活动性顺序表中从左到右金属的还原性逐渐减弱,金属所对应的离子氧化性逐渐增强

最佳答案：金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原

最佳答案：金属单质的还原性是指其失去电子的能力；如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属

最佳答案：金属性包括还原性,非金属性包括氧化性.金属单质一般具有还原性,其最高价氧化物的水化物显碱性,碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性,其最高价

最佳答案：非金属具有非金属性,在化学反应中通常表现为氧化性金属具有金属性,在化学反应中表现为还原性经属性非金属性是元素性质,氧化性还原性是化学反应中表现出来的性质

最佳答案：非金属性和氧化性一回事,都是得电子

最佳答案：非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱.对的非金属单质的还原性越弱对应阴离子的还原性越弱.可以,不过一般非金属单质我们讲它的氧化性,金属讲它的还原性.

最佳答案：对于元素而言,我们说元素的金属性和非金属性；对于单质而言,我们说单质的氧化性和还原性.

最佳答案：周期表中金属性最强的物质排在周期表的左下角,非金属性最强的排在周期表的右上角!同一周期中,从左到右金属性逐渐降低,非金属性逐渐增加,还原性逐渐降低,氧化性逐渐增