金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别

好像都是的是电子能力什么的.

一句话搞定!

说多了你累,我也懒得看.

那个啥，我问的是

金属性和还原性的区别

或

非金属性和氧化性的区别

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元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性也越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.

金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3

.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性（物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性微观角度讲就是它的失去电子的难易程度容易的比如金属氢还有低价元素都有还原性还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.有一口诀升失氧,降得还升-化合价升高失-失去电子氧-发生氧化反应,也就是具有还原性降得还-(同理) H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的) 金属无负价.

一个个字打的!..

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