知识问答
最佳答案：NaOH提供OH-物质的量为:0.1mol,Ba(OH)2提供OH-物质的量为:20mol所以C(OH-)=(0.1+20)/0.5=40.2mol/L
最佳答案：pH=13 即C(OH-)=0.1mol/L,而不是Ba（OH）2的浓度,所以不需要乘以2PH增大,电离度增大
最佳答案：A结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可使SO 3 2 —、SO 4 2 —与Cl －分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉
最佳答案：pH=13 [H+]=10^(-13)mol/L[H+][OH-]=10^(-14)[OH-]=10^(-14)/10^(-13)=10^(-1)=0.1mol
最佳答案：可以,Ca(OH)2可以转化为更难溶的Mg(OH)2,过滤取沉淀就是Mg(OH)2
最佳答案：氢氧化镁难溶,氢氧化钙微溶,所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁,然后过滤,就可以得到纯净的氢氧化镁
最佳答案：n(Ca(OH)2)=0.1(mol)c(Ca2+)=0.1(mol/L)c(OH)-=0.2(mol/L)Ksp(Ca(OH)2)=0.1*(0.2)^2=0
最佳答案：溶液的碱性强弱是由氢氧根离子浓度大小决定的，氢氧根离子浓度越大碱性越强．A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，c（OH -）=0.1mol/L；B．c（OH
最佳答案：SO4^2-恰好完全反应,则此时加入Ba(OH)2物质的量为2mol即引进4molOH-,因为Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O,所以此时Al(O
最佳答案：需要排除AgOH生成后分解形成的棕褐色Ag2O沉淀的干扰.要生成白色沉淀AgCl,就不能有OH-.所以先要用Mg2+检验OH-,检验后再用Ag+检验Cl-,答案
最佳答案：选CA中含铜离子,会呈蓝色B会有 CASO4的沉淀(硫酸钙微溶)D是沉淀
最佳答案：从明矾与Ba(OH)2反应的方程来看,KAl(SO4)2 + 2Ba(OH) = 2BaSO4↓ + 2KAlO2,1mol明矾中有1mol Al3+和2mol
最佳答案：开始沉淀时溶液的c（OH-）可以根据以下关系算出：0.01xC(OH-)^2==1.8X10^-11再根据C(OH-)XC(H+)==1X10^-14算出C(H
