知识问答
最佳答案：酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4
最佳答案：这个要看温度的,硝酸钾溶液随着温度升高溶解度增大,20℃的饱和溶液浓度当然比不上80℃的浓的不饱和溶液大了.温度相同但是一些其它因数不同也可能出现过饱和现象的.
最佳答案：沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本
最佳答案：这样的题型：中学可以这样做：比较饱和溶液的溶质质量分数大小,可以直接比较饱和溶液所在温度的溶解度数值,如果溶解度大,那么饱和溶液的溶质质量分数就大,反之就小.你
最佳答案：没有变化的是 3）溶质的质量分数因为取走的5g溶液是饱和溶液 即溶质和溶剂取出的比例与原溶液相同1）溶质质量 肯定变化了 因为5g溶液含有溶质2）溶剂质量 肯定
最佳答案：选3、4饱和溶液200g中取出5g,溶液总质量变为195g.取出的5g中含有溶质和溶剂.所以减少的是溶质和溶剂.溶液的质量分数肯定不会变的.比如把某个浓度的溶液
最佳答案：如果是理想溶液的话,按气液相化学式相等计算可以推出可以看出(题目潜台词混合溶液)选B;然而,如果不是理想气体,就涉及到活度系数、逸度等性质,和溶液是正偏差还是负
最佳答案：由于你的硝酸银是足量的,所以最终溶液中的AgBr的沉淀会比AgCl多,因为它的溶度积比较小,多多少要看你具体的数值啦,
最佳答案：加入足量的AgNO3溶液,则Ag+浓度增大,由Ksp可知,Cl-和Br-都会减小.但AgBr比AgCl更难溶,且AgBr比AgCl相对分子质量大,所以生成的Ag
最佳答案：在物质的量浓度相等的条件下,H浓度越高的酸性越强,越低的碱性起强.你现在才上初中,不用想这种问题,你现在是没办法弄清楚的,好好学习吧,将来会的.顺便告诉你,任何
最佳答案：解题思路：根据t℃时，氯化钾溶解度的定义和t℃时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数分析解答即可．t℃时，氯化钾溶解度为mg，即在t℃时，mg氯化钾溶解在100g水里形
最佳答案：因为两个都是饱和溶液所以你就算20克水中所溶的硝酸钾克数就可以了---即只有20克水中的硝酸钾析出.因为两个溶液的浓度相同蒸发的水相同所以析出的晶体的质量也相同
最佳答案：哈,M>N 因为都是饱和溶液所以浓度相同,而且同时降温所以降温后浓度也相同所以变化浓度也相同.即变化浓度=析出物/溶液*100% 所以析出物=变化浓度*溶液因为
最佳答案：A 正确,饱和溶液析出晶体仍然是饱和溶液,质量分数不变B 正确C 错误,温度不同,饱和溶液的浓度不同.20℃的KNO3饱和溶液的质量分数不见得比70℃KNO3不
最佳答案：沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才
最佳答案：用洗液浸泡“洗液”是实验室中用于洗涤有机物的常备试剂用重铬酸钾热饱和溶液和浓硫酸1：9混合而成几乎是万能的要安全的方法,可以将吸量管浸泡在热的碳酸钠溶液中,再用
