知识问答
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最佳答案:这是一个化学平衡 2 NO2(g) ==可逆== N2O4(l),△H < 0这是体积减小的放热反应,高压、低温,有利于平衡右移,即有利于生成N2O4,
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最佳答案:2NO2=N2O4(符号误,因为是可逆反应)在常温下就能发生的可逆反应,若升高温度,平衡向二氧化氮合成的方向移动;降低温度,平衡向四氧化二氮合成的方向移动.
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最佳答案:你问的问题有两种情况,一种为恒温恒压,一种为恒温恒容.若为恒温恒压,则后加入的四氧化二氮,容器体积会相应的成比例增大,两容器最后成比例等效,二氧化氮的产率相同.
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最佳答案:虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
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最佳答案:首先注意谁有颜色,二氧化氮 (红棕色)转化为四氧化二氮 (无色)的可逆反应.而只要加压就有利于正想进行,因 2NO2==N2O4.迅速加压时,由于压缩体积,这一
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最佳答案:这个我们化学老师说过 在坐选择的时候涉及到压强 平衡问题的时候都要考虑 比如说46g二氧化氮含1mol分子 这个就是错的 就是选择中一般都是考虑的 但填空题中有
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最佳答案:你考虑复杂了(或者说你考虑错了),冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压,反应应该向体积减小的方向进行,也就是说更多的四氧化二氮转化为NO2,那么NO2转化率
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最佳答案:2NO2 =可逆= N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深(NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体).可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体
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