知识问答
最佳答案：能够水解的盐的水解离子会结合水电离出的H+或者OH-,使水电离平衡的生成物浓度降低,水解平衡右移能电离出H+或者OH-的盐,会增大水电离平衡的生成物浓度,使水解
最佳答案：（2）向水中加少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变.1）向水中加希氨水,平衡逆向移动,C(OH-)增大.（3）向水中加少量固体CH3COONa,平衡正向移
最佳答案：这个题目需要乙酸的解离常数Ka,pKa=4.74,所以,Ka=0.000018也就是[H+]*[Ac-]/[HAc]=0.000018加之前[H+]=0.007
最佳答案：酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,N
最佳答案：(1)[H+]*[OH-] == Kw(2)在酸性中水电离出的H离子数先求酸中电离[H+]a ==?水电离出的[H+]==水电离出的[OH-]==Kw/[H+]
最佳答案：这要看题目怎么说的.情况一：在温度相同时,不同溶质的溶液,当物质的量浓度相同时,碱性较大的溶液电离度较大.情况二：在温度相同时,同种溶质的溶液,碱性较大,则说明
最佳答案：（1）PH=12,OH=0.01mol/L,PH=11,OH=0.001mol/l,PH=10,Oh=0.0001mol/L,(0.01V1+0.0001V2)
最佳答案：水的电离被抑制因此是酸性或碱性溶液.A,AlO2-不能存在於酸性溶液B,Fe3+不能存在於碱性溶液C,共存D,NH4+,Al3+不能存在於碱性溶液
最佳答案：应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 （pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x （这个
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：CaCl2不纯,CaCl2是用氢氧化钙生产的析纯级的CaCl2溶液PH小于7
最佳答案：首先,对于酸式盐的酸碱性而言,主要看水解与电离程度的相对大小从原理上讲,主要看亚硫酸氢根与亚硫酸根各自结合氢离子的能力相对大小.从实验的角度上讲,只要测亚硫酸氢
最佳答案：因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液
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