知识问答
最佳答案：PH=4 则氢离子浓度 1×10^-4mol/L水的离子积 Kw = 1×10^-14所以 c(OH-) = 1×10^-10mol/L因为水电离出的c(H+)
最佳答案：解题思路：氯化铵溶液中存在电荷守恒、物料守恒、两种浓度大小比较，质子守恒，铵根离子水解，溶液呈酸性；A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．故溶液中离子浓度大小为：
最佳答案：答：这是一个双水解反应.偏铝酸根离子和铵根离子双水解,生成Al(OH)3(沉)和NH3(气).化学方程式：NaAlO2 + NH4Cl + H2O = Al(O
最佳答案：因为氯离子不水解,但是铵根离子水解,所以氯离子>铵根离子；因为铵根离子水解是和水电离出来的氢氧根离子结合成弱电解质,所以氢离子>氢氧根离子；水解是微弱的,所以铵
最佳答案：NH4Cl == NH4+ + Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
最佳答案：我和你说一个题的思想,你自己计算其他的吧,原理差不多,就是溶质不变.1:溶解度为S,根据公式得:S/100=23/73-23,得到S=57.5克.2.假设化合物
最佳答案：醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式
最佳答案：1mol/L的NH4cl溶液中加入少量NH4cl固体假定变成2mol/Lc（Cl-）为原来的两倍如果NH4+的水解程度不变c（NH4+）为原来的两倍但NH4+的
最佳答案：室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10
最佳答案：这一步要冷却的,NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐
最佳答案：AB因为含有NH4Cl,所以滴定终点的PH呈酸性,要用酸性时呈中间色的指示剂.
最佳答案：溶液呈中性：H+ = OH-根据电荷守恒,那么：NH4+ = Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+ = Cl-
最佳答案：除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.第
最佳答案：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)质子守恒：c(H
最佳答案：判断离子浓度,应该不止判断铵根离子和氯离子吧,还应该判断氢离子和氢氧根离子吧.通过：NH4CL=Cl-+NH4+判断出氯化铵电离出来的氯离子和铵根离子是一样多的
最佳答案：ph=3的HCL中,酸会抑制水的电离KW=[H+][OH-]=([H+]水+[H+]HCL)[H+]水=10＾(-14)因为[H+]水很小很小 所以在加法中可以
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