知识问答
最佳答案：A设有X L氢氧化钡,消耗Y L硫酸氢钠,硫酸氢钠体积浓度为a mol/L.Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+H2O+NaOHBa离子恰好完全沉淀,
最佳答案：由电荷守恒可得NH4+ + H+ = OH- + Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+ = Cl-,所以H+ = OH-,因此pH=7选C
最佳答案：容量瓶就的时候就是先定容的,然后再反复摇匀,刻度都是会低的,因为有些溶液到玻璃附到壁上的
最佳答案：解题思路：根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．．A、容量瓶中原有少量蒸馏水对
最佳答案：2."溶液从烧杯转移到容量瓶,内有洗涤烧杯"应该是"没有洗涤烧杯"吧?就是这个错了!因为不洗涤烧杯,会使溶质遗失,应该洗涤2~3次.1.容量瓶内原由少量蒸馏水是
最佳答案：2.溶液从烧杯转移到容量瓶,内有洗涤烧杯应该是 没有 洗涤烧杯吧这样的话会损失标准物质导致定容后的浓度偏低.
最佳答案：可以.因为在气体的可逆反应中,气体浓度之比同离子浓度之比.离子物质的量之比和气体物质的量之比本身单位都是相同的.不因反应而发生改变,则这个说法是可以.
最佳答案：选C完全反应时钡离子和硫酸根离子物质的量相等,所以OH-的物质的量是H+的两倍.所以反应所得溶液的中OH-的量是原氢氧化钡溶液中OH-量的一半（有一半被中和了）
最佳答案：解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．pH=12
最佳答案：选D..pH=12c(OH-)=0.01mol/L,所以c(Ba(OH)2)=0.005mol/LBa(OH)2+NaHSO4 =BaSO4+NaOH+H2O可
最佳答案：Baso4+NaHso4=baso4+h2o+naohv 4v一开始c(H+）=10的-a次方,氢氧根10的a-14次方,与它中和的氢离子浓度由方程式计算得为1
最佳答案：溶解前烧杯中有水,不影响物质的量的浓度,因为最后还要加蒸馏水定容.量取液体时仰视读数所配溶液浓度偏高,读数比实际溶液的体积大,使溶质的物质的量偏大,因此,所配溶
最佳答案：解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH
最佳答案：11.7.0.01molBa（OH)2+HSO4-=OH-+H2O+BASO40.005 0.005PH=-Lg2-lg(10)-12=12-0.3=11.7B
最佳答案：解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH
最佳答案：解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH
最佳答案：解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH
最佳答案：解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH
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