在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时
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解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH列式计算出二者体积之比，再计算出硫酸氢钠溶液中氢离子浓度浓度、溶液的pH．

pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，

反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10-2mol，

设硫酸氢钠溶液体积为y，

依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：10-3mol/L，

则：

x×10−2−0.5x×10−2

x+y=10-3，

解得：x：y=1：4，

即硫酸氢钠溶液的体积y=4x，

则硫酸氢钠的物质的量浓度为：c（NaHSO4）=

0.5x×10−2

4x=1.25×10-3mol/L，

该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为：c（H+）=c（NaHSO4）=1.25×10-3mol/L，

溶液的pH=-lg1.25×10-3mol/L=3-lg[10/8]=3+3lg2-1=2+0.9=2.9，

故选D．

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确分析、理解题干信息，求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键．

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