某学生用下列溶质配置一种混合溶液,已知溶液中c（Na离子）=2c（硫酸根离子）=2（钾离子）=2c（氯离子）
最佳答案：问题补充：某学生用下列溶质配置一种混合溶液,已知溶液中c（Na离子）=2c（C选项可以2：1：1的物质的量配 c（Na离子）=2c（硫酸根离子）=2（
实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下
最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．A．根据溶液呈电中性，阳离子H+、Ca2
实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol•L
最佳答案：解题思路：先根据离子反应发生的条件判断离子之间是否能够共存；再根据无色溶液排除有色离子的选项，然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol•L-1及溶液
溶液离子判断如何判断溶液中存在哪些离子、分别说说只有一种物质的溶液和两种物质混合后的溶液中存在哪些离子
最佳答案：电荷守恒：有阳离子,就一定有阴离子,且阴阳离子带电荷量相等两离子间发生反应生成溶解度小的物质或水或气体是,两离子不能共存
若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种离子水解?
最佳答案：1 可以分步看H2O+CO2=H2CO3NaA+H2CO3＝HA+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HANaA+NaHCO3=HA+Na2CO3 不能发
弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一
最佳答案：两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.
某同学用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(Na+)=2c(SO4离子)=2c(K+)=2c(Cl-),则溶质可能是
最佳答案：这题的答案应该选A ,假设三种物质各1mol,K+ 1mol,Na+ 2mol,SO42+ 1mol,Cl- 1mol,满足c(Na+)=2c(SO4离子)=2
看一种液体是否是溶液,最充分的条件物质被分散成分子或离子的混合物,这句话怎么理解?
最佳答案：首先溶液都是混合物,所以最充分的条件是.混合物.其次,在溶液中溶剂和溶质都是以分子或者离子状态存在的.如果不是以分子或者离子状态存在,例如以颗粒状态存在,那么就
分析固体成分和溶液中的离子成分Fe加入FeCl3和CuCl2混合溶液中充分反应.分析两种情况,第一种是若有固体剩余,第二
最佳答案：第一种是若有固体剩余:（1）铁粉足量,先发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ,再发生反应 CuCl2+ Fe =FeCl2 + Cu ,Fe仍然过量,剩