若A化学式为HR,B化学式为MOH,且a＋b＝14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必有一种离子水解?
4个回答

1 可以分步看

H2O+CO2=H2CO3

NaA+H2CO3＝HA+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HA

NaA+NaHCO3=HA+Na2CO3 不能发生 酸性 HA>NaHCO3

酸性 H2CO3>HA>NaHCO3

同理

NaB+H2CO3＝HB+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HB

NaB+NaHCO3=HB+Na2CO3 可以发生 酸性 NaHCO3>HB

酸性 H2CO3>NaHCO3>HB

所以,可知：HA>NaHCO3>HB HA酸性强于HB

2 pH为5的H2SO4溶液 H2SO4浓度为5x10*-6mol/L

稀释500倍 SO42-的浓度为5x10*-6/500=1x10*-8

H2SO4电离的H+的浓度为1x10*-5/500=2x10*-8

H2O电离的H+为10*-7

所以H+：SO42-=10：1

3 两者等体积混合后,混合溶液显酸性

设都是1L 混合溶液显酸性,说明混合后 nH+>nOH-

两者都按强酸强碱计算 nH+=10*-a nOH-=10*b-14

nH+/nOH-=10*14-(a+b)=1

但是实际是 nH+>nOH-

所以,有一部分的酸未电离 A是弱酸 B是强碱 水解的是R-

如果两者都是弱酸弱碱,混合溶液应该仍是中性.

若A是强酸 B是弱碱 则混合后为碱性 水解的是M+

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