溶液的稀释与pH(26个结果)

最佳答案：当然不一样,氨水是弱电解质,ph=9的氨水浓度比ph=9时的烧碱要高,稀释后浓度也要高,而且浓度低的时候氨水作为弱电解质电离程度比浓度高（未稀释时）的时候要高.

最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

最佳答案：CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但

最佳答案：X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1

最佳答案：解题思路：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，稀释相同体积时，x的pH变化较大，而y的pH变化较小，则说明在加水稀释时，y进

最佳答案：1.算不出具体.答案小于4大于32体积变为原来的2倍,浓度变为原来一半.0.2mol/L变成0.1mol/L PH=1

最佳答案：解题思路：碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以N一定是弱碱

最佳答案：[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC

最佳答案：如果这是强酸,那么稀释1000倍以后,溶液的pH=4显然B的pH值小于A,因此B肯定是弱酸如果a

最佳答案：10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了

最佳答案：（1）M小于N.因为CH3COOH是弱电解质.（2）M大于N.因为氨水是弱电解质.弱电解质不完全电离,但越稀释越电离.

最佳答案：n>m 可以这样理解,假如刚开始HCl和CH3COOH都是1mol/L;体积都为1L.如果将两者都稀释10倍,HCl是强电解质,则其稀释后浓度为0.1mol/L

最佳答案：选D,Z是浓溶液,加一点点水的时候电离度会变大,这时候氢离子浓度因为电离度变大的程度比靠水稀释的程度大而增大,所以pH下降,然后水稀释成主导,pH上升.我记得应

最佳答案：解题思路：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c

最佳答案：稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

最佳答案：我觉得C不对如果A为多元酸,B为1元酸,A浓度少,但是电离出的氢离子可以多D对,酸性越强越容易电离,前面电离的越多,受水的作用就越大（这句话我说的,忘了老师说没

最佳答案：B

最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba

最佳答案：将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7 所以C(H+)=10^-7PH=9 ,C(OH-)=10^-5 所以C(Ba2+)=5*

最佳答案：那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M＜N