知识问答
最佳答案：解题思路：（1）根据配制500mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析；（2）根据实验操作的
最佳答案：解题思路：（1）根据配制500mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析；（2）根据实验操作的
最佳答案：（1）称量需要托盘天平、药匙，溶解需要玻璃棒、量筒、烧杯，转移需要玻璃棒、500 mL容量瓶，定容需要胶头滴管．故答案为：烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶；（
最佳答案：剩余H+ 为 0.06*2V - 0.1V=0.02V molH+浓度为 0.02V/2V== 0.01 mol/LpH== -lgc(H+)==-lg0.01
最佳答案：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度
最佳答案：0.06mol/L硫酸溶液,其[H-]=0.12mol/L（0.12-0.1）/2=0.01mol/LPH=2
最佳答案：解题思路：由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算．因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，即相当
最佳答案：解题思路：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H++OH-=H2O，4mL时H+反应完毕，4～30mL发生反应Mg2++2OH-=Mg（
最佳答案：解题思路：溶液导电性明显增强，溶液中离子浓度应增大，结合物质的性质可用排除的方法解答．A．加入水，离子浓度减小，则导电能力减弱，故A错误；B．通入HCl，NaO
最佳答案：1mol/LAlCl3溶液75ml含有铝离子0.075mol2mol/L氢氧化钠溶液60ml含有氢氧根0.12mol完全沉淀0.075mol铝离子需要氢氧根0.
最佳答案：根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为－lg0.02=2－lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.
最佳答案：解题思路：A．实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；B．测量结果
最佳答案：（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H ++OH -=H 2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg 2++2OH -=Mg（OH） 2↓、Al 3++3O
最佳答案：解题思路：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终
最佳答案：解题思路：Ⅰ．（1）根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；（2）
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，即可计算出所取废水中H2SO4的质量，然后根据“反应后溶液质量-氢氧化钠的质量=所取废水质量”求出
最佳答案：答：叶绿体里的C3数量在短时间内将下降；一段时间内,产生[H]的速率将下降.由于氢氧化钠会吸收容器中的二氧化碳,所以二氧化碳的供应与前相比会下降,所以C3含量会
最佳答案：解题思路：根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．n（Na
